LES ANHYDRIDES ORGANO-MINERAUX. 19-5 



-description qu'il en donne s'applique exactement à 

 notre produit, et nous n'avons que peu de chose à y 

 ajouter. D'après nos observations, le tétranitrométhane 

 est insoluble dans l'eau, les acides et les alcalis, mais 

 il se dissout en toutes proportions dans les solvants 

 organiques. Sa densité est 1,650 à 13°, son indice de 

 réfraction n^ = 1 ,43985 à 1 7°. 



Le mécanisme de sa formation par réaction de l'acide 

 acétonitrique sur l'anhydride acétique est assez difficile 

 à établir, car cette réaction est si vive qu'il ne saurait 

 être question d'isoler des produits intermédiaires. La 

 manière la plus simple de l'interpréter serait de l'ex- 

 primer par l'équation suivante : 



4 (CHjCOO^ N(0H)3 + iCCHsCO^O 

 = 1oCH3C00H + CO^ + CCXO^X. 



11 est probable qu'il se forme en premier lieu de 

 •l'acide trinitroacétique, C(N0,)3C00H, que celui-ci se dé- 

 double en anhydride carbonique et nitroforme, CH(N05), 

 et qu'enfin ce dernier se nitre encore en donnant le 

 • tétranitrométhane. 



11 faut noter cependant qu'une petite partie seule- 

 ment de la substance réagit dans le sens indiqué, et que 

 le rendement en tétranitrométhane ne dépasse en aucun 

 cas le 1 7o de celui qui se calcule d'après l'équation 

 ci-dessus. La plus grande partie de l'acide acétique est 

 complètement brûlée, ainsi qu'on peut en juger par 

 l'énorme quantité de vapeurs rouges qui se dégagent, 

 et qui sont mélangées, ainsi que nous l'avons constaté, 

 à une forte proportion d'anhydride carbonique. Nous 

 avons vainement cherché à augmenter le rendement en 

 tétranitrométhane, soit en opérant à d'autres tempéra- 

 tures, soit en modifiant les quantités respectives des 

 deux substances mises en présence. Nous n'avons pu 



