2 M) LES ANHYDRIDES ORGANO-MINÉRAUX. 



point à l'acide nitrique concentré HNO^, mais à l'acide 

 nitrique dilué, autrement dit à l'acide orthonitrique 

 N(0H)5 dont il constitue le dérivé diacétylé. 



L'acide acétonitrique oxyde l'hydroquinone, l'aldé- 

 hyde benzoïque, le triphénylméthane, le phénanthréne, 

 l'a-naphtoquinone. Il brûle complètement et transforme 

 en acide oxalique le p-aminophénol et son dérivé diacé- 

 tylé, la diacétylhydroquinone, etc. 



Il nitre en revanche d'autres composés aromatiques 

 (iodobenzène, phénol, nitrophénol, acétanilide, acétyl- 

 diphénylamine, |3-naphtoquinone^ a- et (5-naphtol). 

 Mais il n'introduit jamais, même à l'ébullition, qu'un 

 seul groupe NO^ dans le noyau benzénique, et il montre 

 une tendance marquée à donner naissance à une forte 

 proportion de dérivés ortho. D'autre part, il est sans 

 action sur plusieurs composés que l'acide nitrique atta- 

 que dans les mêmes conditions, tels que le nitroben- 

 zène, les acides benzoïque et phtalique, la phénan- 

 thrène-quinone. 



C'est donc un agent de nitration faible. On pourra 

 l'employer toutes les fois que l'acide nitrique serait 

 trop énergique. C'est du reste ce que l'on fait déjà 

 depuis longtemps lorsqu'on utilise le procédé bien 

 connu de la nitration en solution acétique. Il, n'y a 

 aucun doute, en effet, que, dans cette opération, 

 l'acide nitrique s'unit en premier lieu à l'acide acé- 

 tique pour former l'acide acétonitrique, et que c'est 

 celui-ci qui réagit ensuite sur la substance dissoute. 



Un autre avantage que l'acide acétonitrique présente 

 sur l'acide nitrique résulte du fait qu'il dissout plus 

 aisément les substances organiques; le contact est ainsi 

 rendu plus parfait et la réaction (oxydation ou nitra- 

 tion) s'en trouve facilitée. 



