l'électrolyse des chlorures alcalins. 395 



ployé pour la vidange de l'appareil, il est évident que 

 la première est pins avantageuse que la seconde au 

 point de vue de l'utilisation de l'énergie électrique. 

 Néanmoins, on n'a pas encore donné les relations nu- 

 mériques qui les caractérisent et permettent de les com- 

 parer utilement. Nous allons chercher à les établir. 



Formule de lamarche par cuvée. — Le problème se 

 pose en fait comme suit : 



Dans le compartiment cathodique et dans le compar- 

 timent anodiquc d'un électrolyseur à diaphragme on 

 introduit une solution de chlorure de sodium ; le vo- 

 lume de la solution cathodique est de V litres . On fait 

 passer le courant. On demande la concentration en 

 soude (NaOH) de la solution cathodique après le pas- 

 sage d'une quantité d'électricité égale à wF, soit 

 m X 96340 coulombs. 



Nous supposerons que la soude formée dans le com- 

 partiment cathodique se mélange très rapidement au 

 liquide cathodique, de telle sorte que la composition de 

 celui-ci puisse être regardée comme constamment 

 homogène. 



A un instant donné, la concentration en sonde est de 

 cM.gr./ L NaOH. Dans le temps infiniment petit qui 

 suit, la quantité d'électricité qui passe est égale à d¥. 

 A la concentration c le rendement est donné par la rela- 

 tion r = f (c). 



La quantité totale de soude produite par le passage 

 de dF est égale kr dF Mol.gr NaOH. Il en résulte une 

 augmentation de de la concentration moléculaire en 

 NaOH et \dc de la quantité totale de soude dans le 

 compartiment cathodique. On a ainsi la relation fonda- 

 mentale 



rdF = V de 



