LES ANHYDRIDES ORGANO-MINÉRAUX. 643 



que glacial et en la précipitant par l'élher sec. On ob- 

 tient ainsi de belles aiguilles plates très hygroscopiques, 

 qui fondent a 121°. Ce corps est V anhydride mixte de 

 l'acide borique et de Pacide acétique ; il prend nais- 

 sance selon l'équation : 



rorn /OCOCH3 



BA+3 0<[.;^[:[J3 = 2B^OCOCH3 



Ce même composé se forme aussi, ainsi que nous 

 l'avons constaté, par l'action du chlorure d'acétyle ou 

 par celle de l'anhydride acétique sur Vacide borique. 



De ces trois modes de formation, c'est le dernier qui 

 se prête le mieux à la préparation du corps. On chauffe 

 lentement au bain-marie I partie (I mol.) d'acide bo- 

 rique et 5 parties (3 mol.) d'anhydride acétique. Dès 

 que le mélange a atteint 60°, il se produit une vive 

 réaction; le liquide entre en ébullition et l'acide bo- 

 rique se dissout : 



B(OH)s+ 3 (CHsCOis = B (OCOCHsis + 3 CHaCOOH. 



L'anhydride acétoborique formé se dépose presque 

 entièrement par refroidissement ; la petite quantité qui 

 reste dans les eaux-mères peut en être retirée par ad 

 dition d'éther. 30 gr. d'acide borique donnent 90 gr. 

 d'anhydride, ce qui correspond a 99 "/o *^^* rendement 

 théorique. 



Nous avons procédé comme suit à V analyse du com- 

 posé : 



Le dosage du bore peut se faire par simple calcina- 

 tion. L'anhydride acétoborique se décompose, en effet, 

 lorsqu'on le chauffe, et laisse un résidu d'anhydride 

 borique, du poids duquel on déduit celui du bore (ana- 

 lyse I). Mais il arrive fréquemment que ce résidu 



