648 LES ANHYDRIDES ORGANO-MINÉRAUX. 



En remplaçant, dans la réaction précédente, le phé- 

 nol |)ar l'a-naplitol, on obtient le borate d'a-naphlyle 

 (C,„H^0)3B. Celui-ci ne peut être isolé par distillation, 

 car il n'est pas volatil sans décomposition. On doit se 

 borner à chasser l'acide acétique au bain d'huile et à 

 purifier le résidu par cristallisation dans le benzène. 

 On obtient ainsi des aiguilles incolores, qui fondent à 

 84-85° et se dissolvent facilement dans l'alcool, l'éther, 

 l'acétone, le benzène et le chloroforme. 



B trouvé 2,40 "/o — calculé 2,50 % 



Le |3-naphtol fournit de même le borate de ^-naph- 

 tyle, préparé aussi par Michaelis et Hillringhaus au 

 moyen du chlorure de bore. Poudre cristalline, point de 

 fusion 1 1 6°, facilement soluble dans l'alcool, l'éther, 

 l'acétone et l'éther acétique, peu soluble dans le ben- 

 zène, l'éther de pétrole et le tétrachlorure de carbone, 

 insoluble dans le sulfure de carbone. 



B trouvé 2,35 7^ — calculé 2,50 "/o 



Actioyi des acides. 



Beaucoup d'acides organiques réagissent à chaud 

 sur l'anhydride acétoborique. Il y a double décompo- 

 sition et il se forme d'un côté de l'acide acétique, et de 

 l'autre l'anhydride mixte de l'acide borique et de 

 l'acide organique employé. Exemple : 



(CH!.COO)sB+3C6H6.COOH=(C6H5.COO)sB fSCHsCOOH 



Tous les acides organiques que nous avons exami- 

 nés à ce point de vue se sont comportés de même, à 

 l'exception de l'acide formique et de l'acide oxalique. 



