658 ÉTUDES PHYSICO-CHIMIQUES 



TABLEAU III 



* »m (théor.) r„ (obs.) 



6.8 0.66 0.60 



13!8 0,62 0.59 



21.5 0.59 0,57 



29.6 0^57 0,56 



A l'exception de la première valeur ('qui doit être 

 entachée d'erreur par suite des perturbations initiales 

 observées fréquemment lorsque l'on étudie les vitesses 

 des réactions), l'accord est donc encore suffisant. 



â" Problème. Un électrolyscur marchant par cuvée à 

 H50 ampères a donné en 29,6 heures une solution 

 de 1^9 gr./L. NaOH ; la solution de sel saturée conte- 

 nait au début 26,1 gr./L. NaOH. Calculer le volume du 

 liquide cathodique. 



De la formule (a) on déduit : 



_ 0,03729 it 

 Aj A| 



Les concentrations de 26, 1 et 1 29 gr./L. NaOH cor- 

 respondent aux valeurs de c, = 0,653, et c, = 

 3,22. On trouve dans le tableau I, après interpolation: 



pour Cl = 0,653 Aj = 0,794 



pour Cj = 3,22 Aj = 5,359 



Introduisant ces valeurs numériques dans la formule 

 (■n), on trouve : 



,, , 0.03729X1150X29,6 ^^„ ,. 



' ""''■ = • 5,359-0,794 " ''^ '"^'^ 



tandis que la valeur réelle est V = 275 litres. Pour le 

 temps 13,8 et la concentration 1,94, le calcul donne 

 encore V = 286 litres. 



