l'élegtrolyse des chlorures alcalins. 659 



5^ Problème. Un électrotyseur a marché pendant 

 S9,6 heures et le liquide cathodique, représentant un 

 volume de 275 litres, s'est enrichi de 21,6 gr./L. 

 à 1 29 gr./L. NaOH. Calculer l'intensité du courant 

 employé. 



La formule précédente prend alors la forme : 



V(A.-A.) _ 

 0,03729 X t 



Les données numériques sont alors : 



275(5.359 — 0.794) ,,^^ 

 ' = " 0,03729 X 29,6 ^ '''' ^'''^'''' 



au lieu de 1 i 50 ampères. 



Pour le temps 13,8 et la concentration 1,94, le cal- 

 cul donne encore 1 1 1 ampères. 



6^ Problème. Calculer d'autres conditions d'am- 

 pérage et de durée d'opération donnant les mêmes con- 

 centrations sodiques que celles consignées à la tî'oisième 

 colonne du Tableau L 



Toutes les valeurs nouvelles i' et i! telles que, pour 

 les mêmes concentrations, le produit i! t! reste égal à 

 1 1 50 i, satisferont au problème ; t représente les temps 

 auxquels on a observé les concentrations données dans 

 la 3^ colonne du Tableau I. 



On aura donc : i' f = 11 50 i. 

 et toutes les valeurs de i' et t! satisfaisant à cette rela- 

 tion seront des solutions du problème. 



5* Expérience. Marche en régime à 4300 ampères. 

 Le liquide d'alimentation, saturé de sel, contenait 

 8 gr./L. NaOH ; son débit (y compris l'afflux par en- 

 dosmose électrique d'ailleurs très faible) représentait 

 27 L. à l'heure. 



