SOCIÉTÉ VAUDOISE DE CHIMIE 171 



Le rendement n'est que très faible, une sulfuration plus énergi- 

 que n'ayant pas pu être évitée. Le chlorure forme des aig-uilles 

 vertes d'éclat métallique, solubles dans l'alcool et dans l'eau, avec 

 coloration roug-e écarlate et fluorescence jaune orange. Le coton 

 tanné en est coloré en rouge écarlate d'un ton clair, un peu plus 

 jaunâtre que la coloration obtenue par la phénosafranine. Par 

 élimination d'un groupe amido, les auteurs ont obtenu l'apothio- 

 pyronine en petite quantité, dont la coloration est plutôt bleuâtre 

 et plus trouble que celle du corps diamidé. 



Séance du 2 mars 



P. Dutoit. Etude de l'hyposultite cuivreux. — J. Amann. Réactions 

 ultramicroscopiques. 



MM. Paul et Pierre Dltoit. En titrant une solution de sul- 

 fate de enivre par l'hy posai file de sodium, ou inversement 

 l'hyposulfite par le sel cuivrique, en utilisant successivement les 

 conductibilités, les difl^érences de potentiel et le point de cong-éla- 

 tion comme indicateurs de fin de réaction, on constate qu'entre 



N N 

 0° et 50° et pour des concentrations variant de — et - — , la courbe 



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représentative de ces titrations ne possède qu'un seul point d'in- 

 flexion bien marqué. Ce point correspond à 2 mol. CuSO^ pour 

 4,2 à 4,4 mol. de Xa2S203. Cela paraît confirmer les vues de 

 Rosenheim et Steinhâuser ' qui n'admettent que l'existence d'un 

 seul hyposulfite cupro-sodique, dont la formule serait CujSgOj. 

 NagSgOj. Les autres produits mentionnés dans la littérature n'étant, 

 à leur avis, que des mélanges ou des solutions solides des deux 

 composants. Pour former Cu2S203.Na2S203, il faudrait 2 mol. 

 CuSOj pour 4 mol. Xa^S^Og. L'écart existant entre ce chiftVe 

 théorique et la valeur que les auteurs ont observée, peut s'expli- 

 quer par la formation de solutions solides, c'est-à-dire de cristaux 

 mixtes renfermant Cu2Sj03.Na2Sj03, avec un excès de NajS203. 

 Le fait que le précipité CujSjOj.XajSjOj ne se forme que lente- 

 ment, alors même que la réaction qui lui donne naissance est 

 instantanée, montre que ce produit doit exister en fausse solution. 

 Gela est confirmé par des mesures de conductivité qui reste con- 

 stante pendant la précipitation. Le passage lent de l'état micellaire 

 à l'état cristallin doit favoriser la formation de cristaux mixtes et, 

 par conséquent, l'écart entre le point final théorique et le point 

 final observé. CujS2O3.Xa2S.3O3 se dissout dans un excès de Xa, 

 SjOg pour former des composés solubles. La constitution de ceux- 

 ci n'a pu être déterminée avec certitude. 



' Zeitschr. f. anorg. Chem., 25. 72. 



