SOCIÉTÉ SUISSE DE CHIMIE 257 



et (pour neutraliser l'acide formique qui prendra naissance) de 

 carbonate de mag-nésie, on voit se dég-ag-er un g-az. Celui-ci est 

 formé par parties ég-ales de protoxyde d'azote et d'hydrog-ène. 

 Le nitrite disparaît entièrement; une petite partie de son azote 

 se retrouve, en outre, à l'état d'ammoniaque, une plus grande 

 sous une forme qui n'a pas encore été déterminée. 



Si, dans l'expérience précédente, on laisse de côté le carbonate 

 de mag-nésie, le gaz qui se dég-ag-e a la composition suivante : 

 C02 5,49; CO 1,89; 02 2,34; H, 7,17; N^O 64,40 % (analyse faite 

 par M. Fiiller). Le nitrite finit aussi par disparaître complètement, 

 mais on obtient ici, à côté de l'ammoniaque, de grandes quan- 

 tités de nitrate de potassium. 



La formation d'hydrog-ène est particulièrement intéressante. 

 Il est à peu près certain qu'elle est due à l'action de l'oxygène 

 naissant sur l'aldéhyde formique. On sait, en effet, que dans ces 

 conditions il se produit de l'acide formique et de l'hydrogène. 



Donc, dans le système KNO^ + CHjO + lumière, il se forme de 

 l'oxyg-ène actif, de l'hydrog-ène naissant et du carbonate de potasse. 

 Ce phénomène comporte plusieurs explications ; la meilleure est, 

 selon l'auteur, la suivante : 



KNO2 ^ ^ KNO + 



CHoO + KXO = H,C<^TQ 



H2C<^To -^' HoC = NOOK ->- Ho>C = NOK 



Si telle est bien la suite des réactions, la formation des acides 

 aminés et de l'acide cyanhydrique dans les plantes pourrait à 

 son tour s'interpréter comme suit : 



CH2=N00K + formaldéhyde = isonitrobutylglycérine (valine, leucine) 

 CH2=N00K + anisaldéhyde = méthoxyphényléthylamine (hordénine) 

 CH2==N00K ->■ CH2 = X0H ->- formamide ->- acide cyanhydrique 

 CH2=N0K + formaldéhyde = dioxyacétone-oxime (serine, alanine) 



A. Werner (Zurich). Composés du cobalt optiquement 

 actifs. 



Les sels de la série chloro-nitro-di-éthylène-diamine-cobaltique 



[Cl^Co. en2]x 



ont pu être dédoublés en leurs deux modifications optiquement 

 actives. Les sels actifs montrent en solution aqueuse le phéno- 

 mène de la multirotation. Cela vient de ce qu'ils s'y transforment 

 en sels nitro-aquo-di-éthylène-diamine-cobaltiques, qui ont un 

 pouvoir rotatoire plus prononcé : 



^\yf Co. en2J Cl + H2O = ^§ Co. eno j 



CIo 



