392 TRANSFORMATIONS CHIMIQUES 



à des lois précises, l'iiittuence de la pression sur les systèmes 

 éloignés de leur équilibre le plus stable sera moins facile à pré- 

 voir, car on ne peut appliquer ici les principes de la thermody- 

 namique. La loi d'action des masses fait bien entrevoir un 

 accroissement de la vitesse de réaction, due à l'élévation de la 

 concentration des constituants par la compression, mais elle 

 est incapable de nous renseigner complètement sur les états 

 par lesquels passeront les systèmes comprimés, sur l'ordre de 

 grandeur des pressions à faire intervenir, en un mot, sur les 

 caractères spéciaux de l'évolution du système. 



Soit, par exemple, un système comportant un seul consti- 

 tuant et éloigné de son état d'équilibre, tel que le gaz NO. 

 Désignant par c la concentration, par n le nombre de molécu- 

 les qui réagissent entre elles (soit l'ordre de la réaction), par v 

 la vitesse de réaction et par K une constante, nous pourrons 

 écrire, en vertu de la loi des masses : 



V =- Kc" 



et, comme la concentration est proportionnelle à la pression p, 

 nous aurons, en désignant par K, une autre constante: 



V ■-= K^p" 



Cette expression nous montre seulement que la vitesse aug- 

 mentera avec la pression. 



A la température ordinaire, NO est celui de tous les oxydes 

 d'azote qui est le plus éloigné de l'équilibre le plus stable; 

 quelle voie suivra-t-il pour atteindre l'état de stabilité maxi- 

 mum, jusqu'à quel point résistera-t-il à l'action de la pression? 

 L'expérience seule pourra l'indiquer. 



Il y avait donc lieu, comme cela a été fait pour l'action de la 

 température, d'entreprendre des recherches systématiques des- 

 tinées à pi'éciser le rôle de la pression. Plusieurs expérimenta- 

 teurs, entre autres Spring', avaient observé certaines réactions 

 chimiques dans des systèmes solides soumis à la compression. 

 Mais, tenant compte de la loi des masses, c'est l'augmentation 

 de concentration (fes constituants d'un système qui détermine 

 l'accroissement de la vitesse de réaction, et cet accroissement 



' Loc. cit. 



