406 TRANSFORMATIONS CHIMIQUES 



Comme cela résulte de divers essais, le liquide rouge est du 

 chlorure de nitrosyle, et le liquide jaune clair, de l'eau avec la 

 nuance caractéristique qu'elle prend en réagissant sur du chlo- 

 rure de nitrosyle eu excès. D'ailleurs, ces deux couches peuvent 

 être reproduites en réalisant, ainsi que nous l'avons fait, dans 

 un tube, scellé après coup, un mélange renfermant H.,0 et 

 NOCl en excès, 



A propos de ces résultats, il convient de signaler les modes 

 d'action totalement différents d'une élévation de pression et 

 d'un abaissement de température : ce dernier provoque la for- 

 mation d'un composé d'addition, à la suite d'une réaction 

 réversible, puisque ce composé disparaît de nouveau lorsque la 

 température s'élève. L'élévation de la pression, par contre, 

 engendre un composé de substitution, et le phénomène est 

 irréversible, car le système NOCl — H3N2, qui a pris naissance, 

 est incapable de reproduire le système primitif NO — HCl par 

 diminution de pression. 



Pour nous rendre compte de l'ordre de grandeur des pi-es- 

 sions qui provoquent ces réactions, nous avons étudié le sys- 

 tème' NO — HCl en utilisant le compresseur de Cailletet et 

 comprimant à 300 atm. et à la température ordinaire un mé- 

 lange composé de trois volumes de NO et un volume de HCl ; 

 nous avons vu, après 30 minutes environ, la phase gazeuse se 

 colorer en rouge brun, ce qui caractérise la formation du chlo- 

 rure de nitrosyle. Grâce au faible diamètre du tube de com- 

 pression, le chlorure de nitrosyle formé peut parfaitement sub- 

 sister dans le haut de la phase gazeuse. D'ailleurs, après un 

 certain temps le mercure du ménisque est complètement trans- 

 formé en chlorure, qui protège la phase gazeuse contre toute 

 attaque de la part du mercure, si bien qu'au-dessus de la 

 couche de chlorure de mercure, nous avons pu observer le 

 chlorure de nitrosyle à l'état liquide. En outre, comme nous 

 l'avons constaté en élevant la pression jusqu'à 700 atm. environ, 

 la vitesse de formation du chlorure de nitrosyle croit notable- 

 ment avec la pression, Cet essai confirme donc pleinement les 

 observations faites par nous sur les tubes scellés, en ce qui con- 

 cerne l'action de la pression sur le système NO — HCl. 



Tous ces phénomènes, assez surprenants de prime abord, 



