408 TRANSFORMATIONS CHIMIQUES 



myle HCOCl, dont on suppose la formation, comme composé 

 intermédiaire instable dans plusieurs réactions de la chimie 

 organique, entre autres dans l'importante synthèse des aldé- 

 hydes par la méthode de Gattermann-Koch. Mais le mélange, 

 en proportions égales, de ces deux gaz, soumis à une tempéra- 

 ture de 320° et à une pression de 500 atm. pendant plusieurs 

 jours, n'a pas donné lien à une transformation appréciable. 



Hydrogène-oxygène. — En raison de son apparente simplicité, 

 le mécanisme de la formation de l'eau à partir de ses éléments 

 a tenté de nombreux chercheurs, parmi lesquels : vaut' Hotï', 

 V. Meyer^ Hélier% Bodenstein*, etc. Mais tous ces expérimen- 

 tateurs sont arrivés à des résultats très discordants, démontrant 

 ainsi que cette réaction est, en réalité, beaucoup plus complexe 

 qu'on ne le pensait. Leurs essais ayant été eft'ectués aux pres- 

 sions voisines de la pression atmosphérique, il nous a paru inté- 

 ressant de soumettre le mélange de gaz tonnant aux actions 

 combinées de la température et des pressions élevées. 



Nous avons ainsi constaté que la marche de la réaction est 

 trop irrégulière pour que l'on puisse songer à lui appliquer les 

 relations de la cinétique chimique. Cependant, pour nous faire 

 une idée approximative de l'action de la pression, nous avons 

 tiré des contractions totales obtenues après plusieurs jours, les 

 vitesses moyennes quotidiennes. Voici quelques résultats : 



En opérant dans des tubes de verre, à 400° et 300 atm., la 

 proportion combinée quotidienne a été de 1,2 ^/o ; à la pression 

 de une atm. et toujours à 400°, elle a été de 1,1 %, soit à 

 peu près la même. C'est donc là une réaction qui aurait dû 

 être fortement accélérée par l'élévation de pression et qui, à 

 première vue, n'est presque pas influencée par ce facteur. Mais, 

 en examinant la question de plus près, on reconnaît cependant, 

 l'existence d'une action accélératrice de la pression, dont les 

 effets sont, il est vrai, masqués par l'action catalytique des 

 parois du récipient. Il est bien évident, en effet, que la com- 



1 Etudes de dynamique chimique, Amsterdam (1884). 

 -■ Lieb. An., t. CCLXIX. p. 49 (1892). Ber., t. XXV; p. 622 (1892) ; 

 ibid., t. XXVm, p. 2804 (1895). 



^ An. Ch. et Phys. (7), t. X, p. 521 (1897). 

 * Z. Phys. Chevi., t. XXIX, p. 664. 



