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chimiques », et nous reviendrons, dans un autre mémoire, sur 

 l'explication qu'il convient d'en donner. 



A défaut d'une règle générale, il importe cependant de relever 

 un certain nombre de points d'une façon toute spéciale. 



Les réactions chimiques qui interviennent, ainsi que nous 

 l'avons vu, dans certains gaz ou mélanges gazeux, soumis à 

 l'action de pressions suffisamment élevées, démontrent qu'il 

 faudra souvent tenir compte de cette action chimique dans 

 l'étude de problèmes, que l'on serait tenté d'envisager à un 

 point de vue purement physique, comme la détermination de 

 la compressibilité ou des constantes critiques des gaz ou de 

 leurs mélanges. 



Il serait illusoire, par exemple, d'étudier, sous des pressions 

 élevées, la compressibilité de l'oxyde d'azote à la température 

 ordinaire, et celle de l'oxyde de carbone à 300°, puisque ces 

 corps subissent des décompositions. Tout aussi inutiles seraient 

 les tentatives de mesure des constantes critiques de certains 

 corps ou systèmes de corps pour lesquels une pression de l'ordre 

 de grandeur, de la pression critique, peut provoquer l'établis- 

 sement de systèmes plus stables. Plusieurs expérimentateurs 

 ont été arrêtés par des phénomènes dus à l'action de la pres- 

 sion, telle que nous l'avons caractérisée. Rappelons, à ce sujet, 

 les recherches de Ph.-A. Guye, Mallet et Radice ' qui, en déter- 

 minant les constantes critiques des liquides organiques, ont 

 constaté qu'un très petit nombre de corps organiques restent 

 stables jusqu'au point critique ; or, la plupart des substances 

 organiques renferment de l'énergie disponible. Citons égale- 

 ment, à titre d'exemple de système constitué par deux corps, 

 le système (CH3)jO — HCl, dont Kuenen ^ a tenté de détermi- 

 ner les compressibilités et les constantes critiques. A une cer- 

 taine température, et sous une certaine pression, cet expéri- 

 mentateur a constaté la formation d'eau et de chlorure d'éthyle. 

 Celle-ci résulte sans doute de la réaction : 



(CS-lsO + HCl = C2H5CI + H2O + 28 cal. 

 qui, par sa tonalité thermique, dénote en effet que ce système 

 renferme de l'énei^ie disponible. 



1 Arch. Se. phys. et nat. de Genève, t. XIII, p. 30, 1902. 

 ' Z.phijs. Ch., t. XXXVII, p. 485, 1901. 



