512 SOCIÉTÉ DE CHIMIE DE GENÈVE 



rhodium. Le résidu ne renferme plus que le platine et l'iridium ; 

 on les sépare par l'eau réçale. qui n'attaque que le platine. 



Des résultats de leurs analyses, les auteurs tirent les conclu- 

 sions suivantes : 



1 . Dans un seul et même g-isement primaire, la composition 

 du platine peut varier dans des limites assez étendues. 



2. Les platines contenus dans la dunite de deux centres plati- 

 nifères voisins ne sont pas analog-ues. 



3. Si l'on compare entre elles les moyennes des analyses des 

 platines provenant de différents g'isements dunitiques primaires, 

 il semble qu'à chaque g-isement correspond un platine déterminé 

 et caractéristique. 



4. Les platines qui proviennent des pyroxénites ont une com- 

 position plus uniforme ; ils se distinguent par une teneur très 

 élevée (jusqu'à 89 "/o) ®^ platine, et une g-rande pauvreté (0,3 "/q) 

 en osmiridium. 



M. A. Bach a étudié, avec M. B. Sbarsky, l'influence des 

 acides sur la phénolase. Contrairement aux résultats obtenus 

 par Bertrand avec la laccase, la phénolase retirée de certains 

 champig-nons (Lactarius vellereus) s'est montrée relativement 

 peu sensible aux acides. La présence de petites quantités d'acide 

 sulfurique ag-it même favorablement sur l'oxydation du pyro- 

 g-allol par la phénolase. Pour arrêter l'action de 0,02 g"r. de 

 phénolase sur 0,2 gr. de pyrog-allol dissous dans 30 cm' d'eau, 

 II a fallu 0,134 g-r, d'acide sulfurique. Les doses mortelles d'acide 

 croissent beaucoup plus lentement que les concentrations du fer- 

 ment (16,7 mg- d'acide sulfurique pour 0,5 mg' de phénolase, 

 152 mg- d'acide pour 30 mg- de phénolase). Comme l'action 

 de la phénolase croît ég-alement plus lentement que sa concen- 

 tration, il en résulte que les doses mortelles d'acide ne sont pas 

 proportionnelles aux quantités absolues du ferment, mais bien 

 à son activité dans chaque état de concentration. Ces doses mor- 

 telles dépendent aussi de la nature du phénol soumis à l'oxyda- 

 tion. Pour paralyser complètement 0,02 g-r. de phénolase dissous 

 dans 30 cm^ d'eau, il a fallu 



0,098 gr. d'acide sulfurique avec l'hydroquinone 

 0,134 gr. » le pyrogallol 



0,245 gr. » le gaiacol 



Cet ordre est aussi celui dans lequel se rangent ces mêmes 

 phénols quant à l'activité de la phénolase à leur ég-ard. M. Bach 

 démontre comme quoi ces faits sont en contradiction avec la 

 théorie de Bertrand sur la nature des ferments oxvdants. 



