DE LA VAPEUR DU SEL AMMONIAC. 7 
ticulier de décomposition pour lequel il a créé le terme 
de dissociation, dans lequel les éléments d’un composé 
se séparent sous l'influence d’une température élevée, 
mais rentrent en combinaison aussitôt que la tempéra- 
ture s’abaisse au-dessous d’une certaine limite. 
Le rétablissement, par suite du refroidissement, du 
composé dissocié par une forte chaleur, rend très-diffi- 
cile la preuve expérimentale de ces décompositions. Ce- 
pendant MM. Pebal, Wanklyn et Robinson paraissent 
avoir bien établi, en utilisant les phénomènes de diffu- 
sion , la réalité de la décomposition du sel ammoniac, 
du perchlorure de phosphore et de l’acide sulfurique 
hydraié, aux températures nécessaires pour volatiliser 
ces Corps. 
Bien que M. H. Deville ait fourni, par ses expériences 
sur la décomposition de l’eau , un argament précieux à 
la nouvelle théorie, 1l ne l’a point cependant adoptée. I 
a même cherché à démontrer par.l’expérience que le sel 
ammoniac n’est point décomposé aux températures aux- 
quelles on détermine sa densité de vapeur. Il se fonde 
principalement sur l’observation des deux faits suivants. 
Ayant fait arriver deux courants, l’un de gaz ammo- 
niac, l’autre d’acide chlorhydrique, dans un ballon main- 
tenu dans un bain de vapeur de mercure à une tempéra- 
ture constante de 350°, il a vu un thermomètre, placé au 
point où se rencontraient les deux gaz, monter à 394°,5. 
Un tel dégagement de chaleur ne pouvant provenir que 
de la combinaison des deux gaz, il en conelut qu'ils peu- 
vent réellement se combiner à 350°, et que, par consé- 
quent, le sel ammoniac ne peut être décomposé, ni à 
cette température, ni même à celle de 394° ; or c’est à 
la température de 350°, que sa densité de vapeur a été 
déterminée. 
