DE LA VAPEUR DU SEL AMMONIAC. 9 
veau du mercure n’a éprouvé par là aucun changement, 
ce qui prouve qu'il ny à dans ce cas aucun dégagement 
de chaleur. Or, si dans l’expérience de M. Deville, les 
deux gaz se rencontrant à une température inférieure à 
390 * ont donné lieu à un dégagement de chaleur sus- 
ceplible de porter le thermomètre à 394°,5, à plus forte 
raison aurait-on observé une élévation très-notable de 
température par le mélange de ces gaz préalablement 
chauffés à 350°, s'ils avaient pu, à cette température, 
contracter une combinaison. II paraît done bien établi par 
ces expériences que l'acide chlorhydrique et lammonia- 
que susceptibles de se combiner au-dessous de 350° 
avec dégagement de chaleur, ne peuvent plus le faire à 
ce degré de chaleur, et que le sel ammoniàc ne peut plus 
exister à cette température. 
D'un autre côté, M. Than ayant fait passer compara- 
tivement, dans trois tubes chauffés au même degré, du 
gaz ammoniac pur et sec, et ce même gaz mélangé soit 
avec de la vapeur d’eau, soit avec de la vapeur de mer- 
cure, a constaté que la présence de ces vapeurs, qui ce- 
pendant ne peuvent être considérées comme combinées 
avec le gaz ammoniae, réduit dans une énorme propor- 
tion (à !/4, pour la vapeur d’eau, et !/,, pour celle de 
mercure) la quantité du gaz ammoniac décomposé. Ainsi 
le mélange du gaz ammoniac avec un gaz inerte aug- 
mente considérablement sa stabilité. Par conséquent, la 
résistance qu’oppose le sel ammoniac à la décomposition 
par la chaleur ne prouve nullement l'existence d’une 
combinaison chimique entre l’ammoniaque et lacide 
chlorhydrique à une chaleur rouge. 
L'auteur conclut donc de ses recherches que les ex- 
périences de M. Deville n’établissent pas, comme lavait 
