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un hydrate blanc gélatineux qui s'attache aux paroïs du vase et 
peul facilement être lavé. L'acide tartrique empêche la précipita- 
lion d’avoir lieu. L’oxyde d'indium chauffé est brun ou rouge 
sombre : il devient en se refroidissant orangé, puis jaune de paille 
clair. L'hydrogène sulfuré précipite à peine les dissolutions indi- 
quées dans les acides forts ; mais il décompose très-bien r'acétate 
dans lequel il produit un sulfure gélalineux jaune orangé qui 
forme en se desséchant des morceaux bruns dont la couleur s’é- 
claircit par le broyage. Le sulfure d'indium est dissous par les 
acides chlorhydrique et sulfurique, avec dégagement d'hydrogène 
sulfuré. 
Le chlorure anhydre est très-volatil; - il forme des paillettes 
blanches très-déliquescentes ; sa dissolution aqueuse se décom- 
pose par l’évaporation : de l'acide chlorhydrique se dégage en en- 
trainant un peu de chlorure, et ilreste un cémposé basique in- 
soluble. Le sulfate cristallise difficilement en pelites lamelles 
blanches. D’après la composition de l’oxyde, les auteurs établis- 
sent, d'une manière approximative, le poids atomique de l’in- 

dium — à 465 environ. Pour ce qui concerne les procédés 
d'extraction, nous renverrons au mémoire original; ajoutons seu- 
lement que tous les échantillons de zine préparé au moyen de la 
blende ont été reconnus pour coutenir de l'indium, 
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