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studioso di rilevare con una certa sicurezza la presenza del pigmento 
nelle più svariate specie di piante, anche quando abbia poco materiale di 
studio a sua disposizione. Il nostro metodo diagnostico è invero alquanto 
empirico, ma si presta assai bene nello stato attuale della scienza in cui 
non abbiamo che scarse ed incomplete cognizioni su un gruppo di so- 
stanze così complesso qual è quello dei pigmenti vegetali. 
Ed ora che abbiamo stabilito, per quanto ce lo permettono ì dati 
chimici, la costituzione dell’ antocianina esporremo qui alcune nostre 
particolari considerazioni sul probabile stato molecolare in cui tale 
pigmento deve trovarsi nei tessuti. 
Le recenti ricerche dell’Arrhenius e dell’ Ostwald sulla dissocia- 
zione dei joni, le quali hanno gettato una luce nuovissima e quasi 
inaspettata sulla costituzione molecolare di non pochi corpi ed in specie 
degli elottroliti, porterebbero a ritenere che nelle soluzioni, in specie 
se diluite. gli elementi, o gruppi, elettro-positivi ed elettro-negativi 
costituenti un dato corpo non si trovano intimamente uniti per formare 
la molecola del medesimo, ma bensì stanno dissociati e relativamente 
indipendenti gli uni dagli altri, vale a dire si trovano allo stato di 
joni i quali poi, data la loro peculiare natura, hanno delle proprietà 
fisiche e chimiche speciali per cui ad esempio il jone Na della molecola 
di CI Na non ha la stessa natura dell'elemento Na quando questo non 
è combinato con altri. ; 
Siffatte vedute le quali hanno portato una vera rivoluzione nel 
campo della chimica e della fisica, permisero pure all’ Ostwald di for- 
mulare una genialissima teoria sul modo di agire di quelle sostanze 
che funzionano da indicatori quali sono la fenolftaleina, la laccamuffa 
ed altri corpi analoghi. 
Secondo l’Ostwald le proprietà di questi indicatori dipendono dal 
loro grado di dissociazione. Se l'indicatore è un acido molto debole 
(considerazioni analoghe valgono per gli indicatori basici), acidi anche 
di media o di debole forza presenti in minimo eccesso, provocheranno 
sempre il cambiamento di colore corrispondente al passaggio dallo stato 
dissociato allo stato di molecola intera. Questi indicatori saranno i più 
sensibili e si potranno anche applicare per misurare deboli acidi come 
l’acido acetico. Essi però si possono solo adoperare con forti basi poichè 
con basi deboli si ottengono dei sali incompleti, i quali vengono scissi 
elettroliticamente dall'acqua, e quindi si ottengono delle colorazioni 
indistinte. ! 
1 V. Osrwarn W., Z/ementi scientifici di Chimica analitica, Manuali Hoepli. 
Milano, 1901. 
