SUR LE MÉCANISME DE LA RÉACTION CHIMIQUE 15 



Il n'en est pas de même des catalyseurs chimiques, qui doi- 

 vent, selon les idées de Bredig et de Guye, former une combi- 

 naison d'addition avec les substances dont ils facilitent ou pro- 

 voquent la réaction. Le processus de la catalyse chimique 

 permet par suite d'aborder son étude par les méthodes de 

 l'analyse thermique, le maximum de la courbe de fusibilité 

 caractérisant le composé intermédiaire ainsi formé ; je men- 

 tionnerai simplement les belles recherches de Meuschutkin sur 

 le rôle des divers sels minéraux eu chimie organique (réaction 

 de Friedel et Crafts, etc.)> les travaux chimiques de Redde- 

 lien sur le rôle du chlorure de zinc dans un grand nombre de 

 réactions, ainsi que les essais que j'ai récemment efiectués avec 

 la collaboration de M. le D' Pamfil sur le mécanisme de l'esté- 

 riftcation ^ : 



L'analyse thermique nous a montré que la courbe de fusibi- 

 lité du système acide jJrojnonique-alcool méthylique est parfaite- 

 ment normale avec un seul eutectique et sans maximum (Fig. 3). 



D'autre part l'acide propionique et l'alcool méthylique for- 

 ment avec l'acide chlorhydrique des combinaisons de la forme : 



CaHs . CO.H + HCl , CHoOH + HCl 



En introduisant dans un tube cryoscopique une quantité connue 

 de la combinaison O.^Yi..^.Ç,O^R -\- HCl, et en lui ajoutant des 

 quantités croissantes, également connues, d'alcool méthylique, 

 nous avons pu établir la courbe de fusibilité du système : 



(CçH, . CO.H + HCl) - CH3OH 



qui présente un maximum très net (Fig. 3) caractérisant la 

 combinaison triple : 



C2H3 . CO2H + HCl + CH3OH 



Cette combinaison constitue le premier stade de la formation 

 des esters. 



En partant, au contraire, du composé CH3OH -f HCl et en 

 l'additionnant de quantités croissantes d'acide propionique, 



* B.-N. Menschutkin, Journ. chim. phys., 1911, 9, passim ; Reddelien, 

 Ann., 1912, 338, 165 ; G. Baume et G.-P. Pamfil, C. i?., 1912, 155, 426. 



