20 SUR LE MÉCANISME DE LA REACTION CHIMIQUE 



Briner ^ a très justement fait remarquer que l'on pouvait faire 

 intervenir la concentration des atomes dans les équations de 

 la mécanique chimique où ils interviennent, en opérant comme 

 l'ont fait Arrhénius et Ostwald à l'égard des ions, et en admet- 

 tant que la vitesse d'une telle réaction est proportionnelle à la 

 concentration des atomes libres. La constante de dissociation 

 (constante d'équilibre) permettra ainsi de caractériser la vitesse 

 des réactions en milieu homogène gazeux. 



Mais on peut aller plus loin encore ; en efïet, la température 

 d'un gaz est donnée par l'énergie cinétique moyenne de ses 

 molécules, qui n'ont évidemment pas toutes la même vitesse, 

 de sorte qu'un volume fini de gaz contient des molécules à toutes 

 les vitesses et, par suite, à toutes les températures; on peut même 

 calculer la répartition des vitesses moléculaires à l'aide de 

 l'équation célèbre de Maxwell qui, ainsi que nous le verrons 

 plus loin, ne s'applique en réalité qu'aux gaz monoatomiques. 

 Ainsi J. Duclaux - a calculé que dans un gaz à 25°, Vioo des 

 molécules ont une température supérieure à 800°, et Viooo sont 

 à plus de 1300°; un tel gaz peut donc contenir des molécules 

 ayant une vitesse suffisante pour être dissociées en atomes, et 

 l'on peut expliquer ainsi ^ pourquoi le rôle des atomes peut 

 commencer bien au-dessous des températures oîi leur con- 

 centration semble appréciable, de même que l'on peut con- 

 cevoir l'existence simultanée, dans un même fluide, des trois 

 zones d'indifférence, d'addition et de substitution, caractérisées 

 par des températures différentes des molécules qui les consti- 

 tuent. 



III 



J'arrive ainsi au dernier paragraphe de mon exposé. Je 

 voudrais montrer rapidement comment l'équation de Maxwell, 

 généralisée et rendue applicable à tous les gaz par Berthoud, 

 permet de préciser les conditions de production des réactions 



' E. Briner, C. R, 1913, 157, 281 ; Joiirn. ch. phys., 1914, 12, 109. 



- J. Duclaux, C.B., 1911, 153, 1176. 



•' Cf. E. Briner, loc. cit. ; G. Baume, Joiirn. ch. phys., 1913, 11, 386. 



