22 



SUR LE MECANISME DE LA REACTION CHIMIQUE 



valeur de la vitesse la plus probable que prennent les molécules 

 et celle de la vitesse quadratique moyenne. 

 Les conséquences physicochimiques de ce fait sont nom- 



FiG. 5. 



breuses ; je ne retiendrai ici que celles qui ont trait aux cas les 

 plus simples des réactions chimiques ^ : 



1° La loi de distribution des vitesses moléculaires permet 

 d'abord de confirmer l'hypothèse d'Arrhénius, d'après laquelle 

 les molécules d'un système ne sont pas toutes en état de réagir ^ 

 car si elles étaient toutes dans le même état, la vitesse d'une 

 réaction serait nulle ou infinie. Il n'existe donc qu'un certain 

 nombre de molécules actives, et la vitesse de réaction est pro- 

 portionnelle à leur concentration. Lorsque la vitesse de réac- 



' G. Baume, C. E., 1913, 157, 774; Arch. des se. phys. et nat., 1913 

 (4), 36, 439. 



- Arrhénius, Zeits. phys. éhem., 1890, 4, 231 ; 1890, 28, 417. 



