412 ACTION DE LA POTASSE SUR LA NITRAMINE 



est voisin d'un groupe « nitro » et d'un groupe « méthoxy » ou 

 de deux groupes « nitro )^. L'expérience a prouvé que notre doute 

 était justifié, ce qui est conforme à la constitution indiquée. 



Nous avons chautte au bain-marie , pendant 3/4 d'heure : 

 1 gramme de dinitro-4-6 méthylnitramino-3-auisidine, f. à 138°. 

 1,1 gramme de potasse caustique en dissolution dans 22 ce. 

 d'alcool. 



Le liquide se colore en brun, il y a formation d'un précipité 

 et l'on perçoit l'odeur caractéristique de la méthylamine. On 

 a coulé dans l'eau, précipité par l'acide chlorhydrique et trans- 

 formé le dépôt, pour le purifier, en sel de baryum, peu soluble, 

 cristallisant en jolies aiguilles brunes. Ce sel dissous et décom- 

 posé par l'acide chlorhydrique fournit un précipité qui, après 

 avoir été cristallisé à plusieurs reprises dans l'acétone étendue 

 d'eau, est en jolies paillettes jaune d'or f., à 182°. 



En extrayant à l'éther les eaux-mères acides de cette prépa- 

 ration, on a retiré, en très petite quantité, un produit qui se 

 dépose sous la forme d'une huile épaisse et qui a fourni par 

 ébullition avec un mélange de benzène et de ligroïne, des cris- 

 taux jaune pâle, f. vers 108°, point de fusion de Véther mono- 

 méthyliqiie de la dinitro-2-4-résorcine, ce qui montrerait que la 

 nitramine mise en réaction renfermait peut-être une petite 

 quantité du dérivé dinitré en 2-4, mais la proportion en était si 

 faible que nous n'avons pas pu décider si cette supposition est 

 bien exacte, ou s'il s'agirait du dérivé dinitré en 4-6, f. à 110°, 5 

 qui aurait pu prendre naissance subsidiairement. 



La formation de l'un ou de l'autre de ces dérivés expliquerait 

 le dégagement d'une petite quantité de méthylamine. 



Le produit f. à 182° chauffé de nouveau au bain-marie avec 

 un grand excès de potasse en solution alcoolique n'est pas 

 modifié. Ou l'obtient du reste également en employant une solu- 

 tion aqueuse de potasse. Il est facilement soluble dans l'acide 

 sulfurique concentré, sans altération, même à la température 

 du bain-marie. L'acide nitrique de D = 1,4 ne l'attaque pas à 

 froid, mais il se dissout à la température ordinaire dans l'acide 

 nitrique de D = 1,52 avec une coloration violette au bout de 

 quelques minutes. L'addition d'eau fait virer la couleur au 

 jaune et en extrayant avec de l'éther cette solution après 



