ISOTHERME DE SOLUBILITÉ DU CHLORURE DE LITHIUM 415 



Matériel. 



Alcool étliylique de Merck, absolu. Nous l'avons distillé deux 

 fois sur des râpures de calcium électrolytique pour enlever les 

 traces d'eau qu'il contient. Le produit ainsi obtenu ne don- 

 nait plus la réaction de l'eau ; son point d'ébullition et sa 

 densité concordaient avec les données des tables (^Landolt- 

 Bôrnstein). 



Chlorure de lithium également de Merk. L'analyse, volumé- 

 trique et gravimétrique de ce sel, démontrait qu'il s'agissait 

 d'un produit pur ; en outre une partie du sel volatilisé dans une 

 capsule de platine ne laissait pas de résidu appréciable. Le sel 

 fut desséché à 250° et conservé dans l'exsiccateur. 



Nitrate d'argent de Kahlbaura. La solution de nitrate d'ar- 

 gent fut préparée N/20 et titrée 10 jours après sa préparation 

 Eau L'eau employée comme dissolvant a été redistillée; 100 ce. 

 évaporés ne laissaient pas de résidu. 



Les flacons employés étaient en verre R à fermeture hermé- 

 tique. 



Méthode expérimentale. 



Nous employâmes pour obtenir le point d'équilibre entre le 

 ClLi et le dissolvant, pour chacune des solutions étudiées, la 

 méthode d'agitation continuelle. 



On introduisait dans les flacons de verre R préalablement lavés 

 à la vapeur d'eau et complètement séchés un excès de chlo- 

 rure de lithium et ensuite on ajoutait le dissolvant en refroi- 

 dissant le flacon au moyen d'un courant d'eau, on bouchait et on 

 paraffinait complètement le col du flacon, puis on agitait vive- 

 ment sans interrompre le courant et une fois le mélange refroidi 

 on transportait les flacons dans un thermostat à eau chaude à 

 25°, réglé avec une erreur de 0.0.5°. 



Les flacons étaient assujettis à l'axe d'une poulie et animés 

 d'un mouvement de rotation assez rapide. 



Des essais préalables montraient que 5 heures suffisaient 

 pour atteindre le point de saturation, ainsi dans toutes les 



