ISOTHERME DE SOLUBILITÉ DE CHLORURE DE LITHIUM 421 



sien ne soit pas absolue, elle est amplement suffisante cepen- 

 dant pour notre but. 



Avec les données concernant les 100 gr. et les 100 molécules 

 de solution citées dans les tableaux précédents, nous pouvons 

 représenter la courbe d'équilibre entre ClLi, H-0 et CoH-OH, 

 par les triangles de Schreinemakers \ 



La figure 2 représente l'isotherme à 25° exprimée en gram- 

 mes de dissolvant et de ClLi. 



lOOiClLi 



Fi g. 2 



La figure 3 représente la même isotherme exprimée en molé- 

 cules. 



Le point H correspond à la formation de ClLi • H-0 ; en 

 unissant ce point avec B nous avons déterminé la zone corres- 

 pondante à ce monohydrate. 



Comme à partir du point A, jusqu'au dissolvant 30 eau + 70 

 aie, la courbe est une droite, nous pourrons calculer le coeffi- 

 cient d'abaissement, produit par l'alcool éthylique, au moyen 

 de la formule : 



In — la 



N~ 



dans laquelle la représente la solubilité de ClLi dans l'eau, 

 N la quantité d'alcool contenue dans 100 parties de dissol- 

 vant et In la solubilité du ClLi dans le dissolvant : N aie. 

 + (100 — Nalc.) eau. 



» Zeit. Ph. Ch., 1907, 23, 649. 



AnciiivKs, t. X.WVIH. — Décembre 1914. 31 



