iO COMBINAISONS DU NIOBIU.M. 



les vases dans lesquels on le fait bouillir, on peut bien 

 se demander si toutes ces causes ne peuvent pas expli- 

 quer la différence de densité que l'on observe entre l'a- 

 cide métallique qui demeure sans se dissoudre et celui 

 qui entre en dissolution, et la coloration jaune que pré- 

 sente cette dernière. En effet l'acide tantaiique doit de- 

 meurer dans la partie insoluble et en augmenter la den- 

 sité tandis que tous les autres oxydes métalliques doivent 

 demeurer en dissolution et accompagner l'acide ilmé- 

 nique. On sait d'ailleurs qu'il suffit de filtrer de l'acide 

 chlorhydrique, si le papier du filtre n'a pas été lavé préa- 

 lablement avec cet acide, pour qu'il se colore en jaune 

 par une trace de fer. 



Mon but principal étant moins de m'assurer de la non- 

 existence de l'acide ilménique, que de constater son ab- 

 sence dans l'acide niobique qui avait servi à l'étude que 

 j'ai faite de ses propriétés, j'ai essayé d'abord le traite- 

 ment indiqué par M. Hermann sur un acide retiré d'un 

 fluoxyniobate de potasse purifié par de nombreuses cris- 

 tallisations. La densité de cet acide était de 4,5; d'après 

 M. Hermann un acide présentant cette densité devrait 

 renfermer plus de la moitié de son poids d'acide ilmé- 

 nique. 



J'ai suivi aussi exactement que possible les indications 

 de M. Hermann, sauf une très-légère modification qui 

 ne pouvait rien changer au résultat, mais qui en écartait 

 une cause d'erreur. A la fin de l'opération, après avoir 

 séparé de l'acide niobique par filtration l'acide ilménique 

 dissous dans Tacide chlorhydrique, au lieu de le séparer 

 par l'ammoniaque, je l'ai précipité par l'ébuUition avec 

 un excès de sulfate de potasse. On peut ainsi en perdre 

 une trace, mais au moins on ne précipite pas avec lui les 



