COMBINAISONS DU NIOBIUM. H 



oxydes métalliques qui peuvent provenir soit de la masse 

 des réactifs employés, soit des filtres ou des vases. 



J'ai répété deux fois cette expérience et dans les deux 

 cas l'acide insoluble (niobique) et l'acide demeuré en dis- 

 solution (ilménique), ont présenté la même densité que 

 l'acide primitif, les variations n'ayant été que de 4,47 à 

 4,52. Dans les deux cas la dissolution chlorhydrique a 

 présenté une couleur jaune pâle, mais l'acide précipité de 

 cette dissolution par le sulfate de potasse ayant été ra- 

 mené à l'état d'hydrate, et redissous par l'ébullition avec 

 une petite quantité d'acide chlorhydrique et addition 

 d'eau, a produit une dissolution parfaitement incolore. Il 

 n'a produit également aucune coloration jaune avec le 

 sel de phosphore dans la flamme oxydante du chalu- 

 meau. 



Bien que dans ces deux traitements j'aie également 

 cherché à suivre les prescriptions de M. Hermann, il y a 

 eu pourtant une légère différence dans les deux opéra- 

 tions. Dans la première, après avoir précipité ensemble 

 les sulfates de la dissolution des acides dans l'acide chlor- 

 hydrique, j'avais laissé le précipité se rassembler com- 

 plètement, en sorte qu'après avoir décanté la liqueur 

 claire surnageante j'ai recueilli les sulfates sur un petit 

 filtre et je n'ai versé que peu d'eau sur leur surface. 

 Dans la seconde préparation,' n'ayant pas attendu que la 

 liqueur fût éclaircie pour jeter le tout sur le filtre, j'ai 

 dû employer une plus grande quantité d'eau pour ras- 

 sembler le dépôt au fond du filtre. De cette légère difi"é- 

 rence dans le traitement, il en est résulté une très-grande 

 dans le résultat. Dans le premier cas en effet, la portion 

 d'acide demeurée insoluble a été prépondérante, tandis 

 que dans le second les Ys au moins sont restés en disso- 



