i 2 COMBINAISONS DU NIOBIUM. 



lution. Il résulte de là, ce que du reste on pouvait pré- 

 voir, c'est que le rapport entre l'acide insoluble et l'acide 

 soluble dépend uniquement de la proportion de sulfate 

 de potasse ou d'acide sulfurique que le lavage a laissé 

 dans l'acide métallique. 



Je crois pouvoir conclure de là que l'acide niobique 

 que j'ai employé dans mes recherches ne renfermait bien 

 qu'un seul acide métallique, dont la densité normale est 

 voisine de 4,5. 



Ces expériences ayant été faites sur un acide extrait 

 d'un sel purifié par cristallisation, je désirais les répéter 

 sur l'acide niobique brut extrait des columbites. Mais la 

 méthode de M. Hermann devient à peu près impraticable 

 lorsqu'on essaie de l'employer pour des quantités un peu 

 considérables. J'ai pensé qu'on devait arriver au môme 

 résultat par la précipitation successive, au moyen de l'a- 

 cide sulfurique, de l'acide niobique dissous par l'acide 

 chlorhydrique. On peut ainsi traiter de grandes quantités 

 à la fois ; en effet, en faisant bouillir l'hydrate niobique 

 avec un petit excès d'acide chlorhydrique concentré, dé- 

 cantant, après qu'il s'est éclairci, l'acide surnageant et le 

 remplaçant par de l'eau, on peut obtenir une dissolution 

 limpide très-concentrée. Mais j'ai rencontré un obstacle 

 que je n'ai pu surmonter. Si l'on traite cette dissolution 

 par une très-petite quantité d'acide sulfarique, elle se 

 trouble, mais le précipité ne se dépose point et passe 

 tout entier avec la hqueur au travers des filtres. Si la 

 proportion d'acide sulfurique est plus grande, la liqueur 

 prend une consistance gélatineuse et ne filtre plus en au- 

 cune façon. 



Mais, si cette méthode des précipitations successives 

 ne paraît pas pouvoir s'appliquer à une dissolution chlor- 



