COMBL\AISONS DU NIOBIUM. 15 



Le n" 1 est le résidu qui n'avait pas été dissous par 

 l'acide fluorhydrique, le n° 8 le précipité formé en der- 

 nier lieu par l'ammoniaque. 



Le premier produit ayant été fondu avec du fluorure 

 de potassium, redissous dans l'eau acidulée par l'acide 

 fluorhydrique, et soumis à la cristallisation, il m'a été fa- 

 cile d'y constater la présence d'un peu d'acide tantalique. 

 Toutefois la proportion en était trop faible pour expli- 

 quer entièrement l'excès de densité de ce produit. Mais 

 ayant observé qu'il n'était pas d'une blancheur parfaite, 

 j'y ai soupçonné la présence d'acide tungstique. Et, en 

 effet, en le fondant avec du soufre et 'du carbonate de 

 soude, et traitant par l'eau chaude, j'ai trouvé une petite 

 quantité de cet acide, peut-être mélangé d'un peu d'acide 

 stannique. La présence de ces acides n'est pas fort éton- 

 nante. Il est vrai que dans toutes mes préparations d'acide 

 niobique, après avoir traité les minéraux avec le bisulfate 

 de potasse, lavé le produit et redissous les acides métal- 

 hques par l'acide fluorhydrique, j'ai toujours fait passer 

 dans la dissolution un courant d'hydrogène sulfuré, mais 

 j'ai reconnu plus tard que la séparation de l'étain et du 

 tungstène par ce procédé n'est pas toujours complète, un 

 trop grand excès d'acide fluorhydrique empêchant la pré- 

 cipitation de ces métaux à l'état de sulfures. On voit 

 d'ailleurs par là que ces acides à forte densité se concen- 

 trent dans ce premier résidu insoluble dans l'acide fluo- 

 rhydrique et expliquent sa trop forte densité. 



Le deuxième produit offre encore une densité trop éle- 

 vée. Il était probable qu'elle résultait des mêmes causes. 

 En effet, en le fondant avec du soufre et du carbonate de 

 soude, j'en ai encore séparé un peu d'acide tungstique. 

 L'acide ainsi purifié a présenté une densité de 4,58. 



