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litioii parait renfermer toujours 73 équivalents deau. 

 MM. Bahr et Bunsen y ont trouvé 23,30 p. % deau : mes 

 analyses donnent 23,68 p. 7o- 



Le sulfate yttrico-potassique est très-soluble dans l'eau 

 pure et dans l'eau saturée de sulfate de potasse. 



Le nitrate d'yttria en dissolution est incolore même à 

 l'état sirupeux ; étant fondu il forme un verre limpide, non 

 coloré, ((ui se prend par le refroidissement en une masse 

 composée de grands feuillets blancs, radiés. En com- 

 mençant à se décomposer, il jaunit s'il contient une pro- 

 portion même petite des autres nitrates ; dans ce cas. 

 étant repris par l'eau, il laisse un résidu jaune dans lequel 

 se sont condensées les terres en mélange. 



L'oxalate yttrique s'obtient en précipitant le nitrate on 

 le sulfate en dissolution étendue, par l'acide oxalique. Il 

 constitue une poudre blanche, ténue, très-peu cristalline, 

 légèrement soluble dans l'acide nitrique pas trop étendu. 

 Desséché longtemps à 100" il retient encore un atome 

 d'eau qui ne s'en va que par la destruction du sel. Ce 

 composé laisse après une bonne calcination un résidu 

 d'yttria pure qui s'élève, d'après M. Berlin *, de 45 à 46% 

 du poids du sel employé ; j'ai trouvé dans une expérience 

 45,12 p. 7o, et MM. Bahr et Bunsen 46 7o. 



Quand on précipite un sel d'yttria par l'oxalate d'am- 

 moniaque, on obtient un produit qui consiste en un oxa- 

 late double. "^ 



Le poids atomique de l'yttria me paraît devoir être fixé 

 entre 460 et 470 (0 = 100) au plus : du reste, je re- 

 viendrai plus tard sur ce point. 



H est très-difficile de préparer- l'yttria complètement 



' Commiiniration particiilit'Tc. 



