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cliangenieiils d'état physique très-notables, caractérisés 

 principalement par une élévation ou un abaissement de 

 température, et par un changement de densité; en un 

 mot, les propriétés physiques de ces dissolutions pourront 

 varier sensiblement sans que les propriétés chimiques 

 soient sensiblement modifiées. 



En est-il de même dans les gaz? L'expérience nous 

 apprend d'abord que les gaz se combinent souvent sans 

 absorption ou dégagement apparents de chaleur (oxyde 

 de carbone et chlore, chlore et hydrogène dans la lumière 

 diffuse, etc.). Mais toutes les fois que ce dégagement di^ 

 chaleur peut être constaté, les propriétés chimiques des 

 deux gaz mélangés ont été profondément modifiées. En 

 outre, la loi de Gay-Lussac nous prouve que les gaz qui 

 se contractent en se combinant ne changent pas de vo- 

 lume de la même manière que les liquides qui se dissol- 

 vent. Le volume de la combinaison est toujours une fraction 

 simple et souvent très-petite du volume des éléments de 

 cette combinaison. Aussi la contraction, quand elle exist(% 

 non-seulement caractérise la combinaison des gaz, mais 

 permet d'en déduire immédiatement la composition. 



Rien de pareil ne se remarque dans la dissolution des 

 liquides, où les contractions ne suivent aucune loi simple 

 et ne peuvent faire prévoir aucun changement dans les 

 propriétés chimiques des éléments qui se pénètrent par 

 dissolution. En outre, les phénomènes de chaleur qui 

 peuvent se manifester au moment où les liquides se pénè- 

 trent n'impliquent pas d'une manière essentielle le chan- 

 gement de leur propriétés chimiques. 



En remarquant que les propriétés chimiques et les 

 propriétés physiques des corps ne peuvent pas être sépa- 

 rées d'une manière plus absolue que les phénomènes de 



