AFFIXITÉ ET CHALEUR. 273 



simple de la chaleur de contraction, si on veut bien ad- 

 mettre que la chaleur spécifique du liquide est invariable 

 entre les températures et B, ce qui n'est jamais vrai, à 

 moins que 6» ne soit très-petit. Dans cette hypothèse elle 

 devient: 



e 



Quand on considère un même liquide, on peut, à 

 cause des erreurs introduites par des déterminations dé- 

 licates et nombreuses, supposer les températures comme 

 sensiblement proportionnelles aux forces vivns ou au 

 carré des vitesses dans les molécules dont le mouvement 

 produit la chaleur. Le nombre tz représente alors la frac- 

 tion de cette force vive qui n'a pas été dépensée au mo- 

 ment de la combinaison ou de la dissolution. C'est, si Ton 

 veut, la fraction de la chaleur de contraction restée la- 

 tente dans le produit de la réaction, et tt est positif. 



Je n'ai trouvé dans mes expériences terminées qu'une 

 seule exception à cette règle, c'est lors de la formation 

 du sulfate de soude, au moyen de deux dissolutions, l'une 

 d'acide sulfurique, l'autre de soude caustique, toutes les 

 deux étendues. Le sulfate de soude se dilate au moment 

 de sa formation, et t est plus grand que 0, de sorte que 

 -TT devient négatif, ce qui est assez délicat à interpréter. 

 Mais l'étude des phénomènes de la saturation dans ces 

 dissolutions me permettra, j'espère, d'exphquer ce phé- 

 nomène anormal, comme la contraction de l'eau par la 

 chaleur ou la dilatation du bismuth au moment de sa so- 

 lidification, etc. *. 



• Depuis que j'ai écrit ces lignes, M. J. Regnauld a fait sur ce sujet 

 des observations qui l'amènent à un système d'explications bien su- 

 périeur au mien. {Journal de Pharmacie, 4"i« série, t. I, p. 401.) 



Archives, t. XXV. — Mars 1866. 19 



