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des produits qu'elle forme avec les éléments de l'eau, de 

 l'acide carbonique, de l'ammoniaque et de quelques ma- 

 tières minérales. 



C'est aussi dans la chaleur emmagasinée par la disso- 

 lution qu'il faut chercher l'élément principal de la décom- 

 position dans les végétaux de l'acide carbonique en car- 

 bone et oxygène, phénomène sur lequel il faut reconnaître 

 d'ailleurs notre ignorance complète. 



Une expérience des plus remarquables, celle que M. 

 Berthelot a réalisée en mettant au contact de l'oxyde de 

 carbone de l'eau et de la potasse, rentre dans des actions 

 de ce genre. 



L'oxyde de carbone se dissout dans la potasse et ab- 

 sorbe pendant son extension * dans le liquide un certain 

 nombre de calories outre ce que la perte de force vive 

 par contraction lui permet sans doute d'en conserver 

 au moment de sa liquéfaction. Cette dissolution effectuée 

 en très-petite quantité à la fois, à cause de la faible solu- 

 bilité du gaz, est en réalité une extension considérable 

 qui donne, grâce à la dissociation par diffusion, aux mo- 

 lécules de l'oxyde de carbone la chaleur nécessaire pour 

 entrer en combinaison directe avec les éléments de la 

 potasse. C'est dans cette réaction (elle s'opère, d'ailleurs, 

 avec la lenteur qui caractérise toutes les opérations où 

 la dissolution est nécessaire, quand la solubilité est faible) 

 que se fixe la chaleur dont a besoin l'acide formiquepour 

 exister. C'est l'origine de cette chaleur latente prise au 

 milieu d'une dissolution par une combinaison effectuée 



• Un poids donné d'oxyde de carbone a une densité bien moins 

 grande dans sa solution aqueuse que dans l'atmosphère formée par le 

 gaz lui-même à la surface du dissolvant. 



