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Mais on pourrait obtenir tout aussi bien : 



2(Ce H,i^gg)+4 Ag=4 kg Cl+GeH, [gO-CO)^«h; 

 ou 



\ / 

 GO^ 



GgHi 



"(^«"*[G0Cl)-t-2" A8=2a AgGl+n {c.liS^^) 



La manière la plus simple de se rendre compte de la 

 complication de la molécule serait de déterminer la den- 

 sité de vapeurs de ce corps; mais cette méthode ne peut 

 pas être employée pour le phtalyl, parce que ce corps est 

 très-peu volatil, et secondement parce qu'il se décom- 

 pose partiellement à son point d'ébullition. Il faut donc re- 

 courir à l'étude des corps qui en dérivent, et cette étude 

 m'a conduit à admettre la formule 



P „ (CO— GOV H 

 ^6n4(G0— GOr«"*' 



sur laquelle je reviendrai à la fin de ce travail. 

 Action des alcalis sur le phtalyl. 



Si l'on chauffe à 100° pendant quelques heures dans 

 un tube scellé à la lampe du phtalyl, en présence d'eau 

 et de soude, en ayant soin de ne fermer le tube qu'après 

 refroidissement et en observant la température du labora- 

 toire, le phtalyl se dissout en partie, et l'on obtient un 

 liquide coloré en brun foncé ; si l'on ouvre le tube sous 

 l'eau, on voit qu'il s'y est produit un vide assez considé- 

 rable; il y a donc eu absorption d'oxygène. 



A froid, les alcalis n'ont point d'action sur le phtalyl et 



