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très, qui ne se dissolvait plus à froid dans les alcalis. A 

 l'analyse ce corps a donné les chiffres du phtalyl : 



Substance séchée à 140" ,2175: CO2 ,5680; H^O ,0679 



Calculé pour CgH^ [cO— C0)^«"* 



C 71.26 72.73 



H 3.4 3.03 



et en avait toutes les propriétés fondant au-dessus de 

 300°, sublimant en feuilles jaunâtres et régénérant l'acide 

 précédent par la cuisson avec NaOH. 



Le liquide neutre filtré de ce corps fut additionné de 

 nitrate d'argent et laissé à lui-même pendant la nuit; le 

 lendemain l'argent avait été réduit, et ayant extrait avec 

 de l'éther, j'obtins un peu d'un acide fondant vers 250°. 

 Celte réduction de nitrate d'argent me faisant croire que 

 cet acide était en réalité un aldéhyde acide, je cherchai à 

 obtenir ime combinaison avec le bisulfite acide de soude, 

 sans y réussir. 



La baryte ne donne pas de sel, mais oxyde ce corps en 

 le transformant en acide diphtalique. 



En cuisant cet aldéhyde acide avec du carbonate de 

 zinc en suspension dans l'eau, on obtient aussi du diphta- 

 late de zinc. 



L'acide séparé de ce sel n'est plus l'acide primitif, il 

 fond vers 265°, et donne à l'analyse : substance séchée 

 sur l'acide sulfurique ,2349; CO, ,5523; H,0 ,0787. 



Calculé pour (C8H503)2 



C 64.12 64.4 acide diphtalique. 



H 3.72 3.4 



Enfin j'essayai le sel de soude, à cet effet je dissolvai 

 l'acide dans du carbonate de soude, et évaporai à siccité ; 



