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On admet ordinairement que la quantité de chaleur déve- 

 loppée par la solidilicalion d'une solution sursaturée est en 

 raison de sa masse. Les résullats obtenus par M. Tomlinson 

 semblent indiquer (ju'il n'en est pas toujours ainsi. Il a re- 

 marijué, en elTel, qu'une demi-once seulement d'une solution 

 comparalivement faible, composée de parties égales de sel et 

 d'eau, peut dégager en se solidifiant siibilement jusqu'à 20** 

 de chaleur, et qu'avec une solution beaucoup plus concentrée 

 (2 ou 3 panies de sel avec w«e d'eau), ce dégagement de cha- 

 leur n'est guère plus considérable, surtout s'il y a déjà eu 

 formation des deux hvdrales anormaux, et qu'il ne reste plus 

 qu'une faible quantité de In solution à l'état liquide. 



L^uileur est arrivé à des résultats à peu près semblables 

 en opér.-inl sur une solution plus concentrée, composée de 

 Intis parties de sel de Glauber sur une partie d'eau. Il a aussi 

 constaté que des solutions sursaturées d'alun à base de po- 

 tasse se conduisent à peu près de la même manière que les 

 solutions des sels doubles déjà décrits. 



H. F. Wkber. Chaleur spécifiole du carbone. {Berichte der 

 Deutsciten Cliemisclien Gesellscliaf't zu Berlin, 1872, p. 303.) 



Un grand nombre de physiciens se sont occupés de la dé- 

 terminatiim delà chaleur sprciti(|ue du carbone. Si leurs 

 expériences s'accordent en général pour établir que cette 

 chaleur spécifique varie considérablement suivant les divers 

 états niolcciiiaires de cet élément (diamant, graphite, etc.), 

 elles |trésentênt an contraire pour un même état de ce corps 

 des (liscordiinces (pii ne peuvent guère être entièrement 

 ex|ili(|iiét^s par un défaut de pureté des matières employées 

 ou p,ir la dillerence des méthodes. 



M. Weber aynnt réuni <lans un même tableau les résultais 

 de toutes les obseï valions antérieures, fait ressortir de cette 

 comparaison un résultat im[U)rlant, savoir que pour chaque 

 variété de carbone, les chaleurs spécifiques déterminées par 



