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plus complexe, renfermant de l'hydrogène, et que la consti- 

 tution de ses sels est exprimée par les formules : 

 R'H^PO^ et R"H*P20* 



Les sels de thallium, de calcium, de cadmium et de plomb 

 ne renferment pas d'eau de cristallisation; tous les autres en 

 contiennent, mais la perdent complètement sans subir d'alté- 

 ration entre 100 et 200 degrés. Ceux de nickel et de cobalt 

 seulement commencent à se décomposer de 130 à 140 degrés. 



La décomposition des hypopliosphites par la chaleur a été 

 étudiée, mais très-incomplètement, par H. Rose. Il avait cru 

 pouvoir conclure de ses expériences que celte décomposition 

 les transforme en phosphates avec dégagement d'hydrogène 

 phosphore et d'eau, de telle façon que la moitié du phosphore 

 serait chassée à l'état d'hydrogène phosphore. Il avait toute- 

 fois constaté la formation d'hydrogène libre dont il attribuait 

 la présence à une décomposition partielle de l'hydrogène 

 phosphore par la chaleur. 



C'est principalement sur ce point qu'ont porté les nou- 

 velles recherches de M. Rammelsberg, et il en résulte que le 

 mode de décomposition de ces sels n'est pas le même pour 

 tous, et qu'il ne se forme que très-rarement de l'eau et en 

 très-faible proportion dans cette réaction. 



Le résidu delà calcination est en général formé par un mé- 

 lange de pyrophosphate et de métaphosphate dans la propor- 

 tion d'une molécule de chacun d'eux pour les sels alcalins, 

 deux molécules de pyrophosphate pour une de métaphosphate 

 pour les sels de magnésie, de zinc et de maganèse. Ce rapport 

 est de 3 : 1 pour les sels de strontium, calcium, cérium et 

 cadmium, 4 : 1 pour le sel de plomb, et 6 : 1 pour le sel de 

 baryte. Ce dernier cas est celui qui se rapproche le plus du 

 mode admis par H. Rose, qui n'aurait dû fournir que des 

 pyrophosphates. 



Les hypophosphites de cobalt et de nickel laissent un 

 mélange de pyrophosphates et de phosphures métalliques; ces 



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