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Mais revenons à réiectro-chimie. C'est, comme je l'ai 

 (Jit, des décompositions chimiques opérées par le courant 

 t'iectrique que Faraday s'occupe d'abord. Il commence 

 par obtenir la décomposition de l'eau et des dissolutions 

 au moyen d'un jet aussi continu que possible d'électricité 

 ordinaire, en laissant une couche d'air interposée entre 

 les pointes métalliques (jui apportent et emportent l'élec- 

 tricité d'une machine et une bande de papier humectée 

 que cette électricité traverse; il observe que le dépôt des 

 éléments séparés du liquide décomposé a lieu contre la 

 surface de l'air qui est en contact avec le papier. Puis, 

 étudiant les décompositions opérées par la pile, il examine 

 les diverses explications qu'on a données de ce phéno- 

 mène et conclut que c'est beaucoup plus un phénomène 

 chimique qu'un phénomène électrique proprement dit. 

 En d'autres termes, c'est une forme particulière de l'af- 

 finité qui, sous l'influence de l'électricité, s'exerce entre 

 les molécules voisines les unes des autres, de sorte que 

 la décomposition est d'autant plus facile que l'affinité est 

 plus forte. Il établit que le transport des éléments ne peut 

 se faire qu'entre des corps dont les parties constituantes 

 ont de l'affinité les unes pour les autres, et si ces éléments 

 se dégagent à l'état de liberté contre la surface des pôles 

 métalliques de la pile, c'est qu'ils ne peuvent se combiner 

 avec la substance de ces pôles ; car dès que cette combi- 

 naison est possible, ils ne se dégagent plus. L'eau dans 

 certains cas, l'air dans d'autres, comme nous l'avons vu, 

 peuvent servir de pôles aussi bien que des corps solides. 

 Faraday repousse avec raison l'idée ancienne de certains 

 [)hysiciens qui attribuaient les décompositions électro- 

 chimiques aux attractions et répulsions électriques ordi- 

 naires, exercées sur les éléments d'un liquide conduc- 



