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têiir-, par les pôles voltaïqiies qui y plongent. Les fils mé- 

 talliques ou les conducteurs quelconques qui transmettent 

 l'électricité dans un liquide ne sont autre chose, suivant 

 lui, que des routes par lesquelles le courant électrique 

 pénètre dans le liquide ; aussi pour exclure toute idée 

 de tension électrique liée plus ou moins au nom de pôle, 

 Faraday propose de substituer à la dénomination de pô- 

 les celle â'élpctrodes. Il désigne également par le nom d'é- 

 lectrohjse la décomposition chimique opérée par l'électri- 

 cité, réservant celui d'analyse pour les décompositions 

 chimiques ordinaires dans lesquelles l'électricité n'inter- 

 vient pas. Il nomme enfin électrolytes les corps composés 

 susceptibles d'être décomposés par le courant électrique- 

 Après cette étude préliminaire et générale du sujet. 

 Faraday énumère les résultats qu'il a obtenus en sou- 

 mettant à la décomposition électro-chimique un nombre 

 extrêmement considérable de composés, soit simples aci- 

 des ou simples bases, soit combinaisons salines. Il insiste 

 sur les effets secondaires qui se présentent souvent dans 

 ct\s décompositions, surtout quand il s'agit de dissolu- 

 tions aqueuses dans lesquelles il y a à la fois décompo- 

 sition de l'eau et décomposition de la substance dissoute. 

 Mais le point essentiel de ses recherches, c'est la loi à 

 laquelle il parvient sur la nature définie de la décompo- 

 sition électro-chimique. Il démontre, en se fondant uni- 

 quement sur l'expérience, que la quantité d'action chimi- 

 que exercée par un courant électrique, est proportion- 

 nelle à la quantité d'électricité qui constitue ce courant. 

 Ht de plus, qu'une même quantité d'électricité, soit un 

 même courant, décompose des quantités chimiquement 

 équivalentes de tous les corps composés à travers lesquels 

 il est transmis. Ainsi, si Ton met à la suite les uns des 



