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HUtrt3s dans le circuit d'une pile volUiiquo plusieurs ap- 

 pareils d(!Stinés à décomposer l'eau et à recueillir les pro- 

 duits i^azeux de cette décomposition, on trouve que dwv. 

 tous, lors même que le degré d'acidité de l'eau <'t la 

 l'orme et la grandeur des électrodes sont différentes 

 dans chacun, le même courant, en les traversant dans un 

 temps d(jnné, y produit la même (juantité de gaz et par 

 conséquent y décompose la môme quantité d'eau. La 

 quantité d'eau décomposée dans un temps donné, appré- 

 ciée par la quantité du gaz dégagé, est donc la mesure 

 exacte de la quantité d'électi'icité qui a produit cet effet. 

 Aussi a-t-on appelé avec Faraday Doltami'tre l'appareil 

 très-simple qui reçoit l'eau légèrement acide, destinée ;i 

 être décomposée par le courant, et au moyen duquel on 

 mesure exactement le volume des gaz dégagés par ce 

 courant dans un temps donné. 



Quant au second prmcipe, que la même quantité d'é- 

 lectricité décompose des (|uantitôs chimi^iuement éipiiva- 

 lentes de tous les corps composés, Faraday le démontre 

 <m plaçant plusieurs électrolytes différents les uns à la 

 suite des autres dans le même circuit, par exemple l'eau 

 acidulée d'un voltamètre, du protochlorure d'étain et du 

 chlorure de plomb l'un et l'autre en fusion, et il obtient 

 des quantités d'étain, de plomb, de chlore, d'hydrogène 

 et d'oxygène, qui sont chimiquement équivalentes. Puis, 

 remontant de l'effet à la cause, il arrive à conclure qu'il 

 y a égalité parfaite entre l'électricité qui décompose un 

 corps et celle qui est engendrée par l'action chimiqui- qui 

 amène la décomposition directe d'une quantité égale de 

 ce même corps, ou d'une quantité chimiquement équiva- 

 lente d'un autre. Il est ainsi conduit à s'occuper de la 

 théorie de la pile et à reconnaître que le pouvoir de cet 



