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oxyder; par contre, le mercure est rapidement attaqué et au 

 bout de peu de temps son oxydation est complète. La disso- 

 lution se décolore et renferme alors de la potasse caustique ; 

 si l'on y ajoute une nouvelle quantité de permanganate ef 

 «lue l^n agite, on réussit facilement à oxyder tout le mer- 

 cure. Le précipité pulvérulent consiste en oxyde brun de 

 manganèse et en oxydule noir de mercure. L\iction est beau- 

 coup plus rapide quand on opère à TébuUition, et dans ce cas 

 il paraît se former une certaine quantité d'oxyde rouge de 

 mercure. 



Le permanganate de potasse agit très-faiblement sur l'ar- 

 gent; parfois ce métal pur a été oxydé à la surf;ice, parfois 

 aussi il est demeuré inaltéré. Même après plusieurs heures 

 (fébullition, le cuivre métallique n'est pas attaqué. L'alumi- 

 nium et le magnésium ne s'oxydent pas à froid dans une dis- 

 solution de permanganate de potasse. Après une ébullition 

 prolongée, il s'est formé une faible quantité d'oxyde brun de 

 manganèse, tandis que la liqueur s'est légèrement décolorée. 

 Le thallium décompose peu à peu le permanganate de po- 

 , tasse, déjà à la température ordinaire. M. D. 



Th. Chapman et H. Smith. Action du zinc sur le chlorure de 

 PHOSPHORE ET l'iodure d'éthyle. (Lciboratory, 13 April 1867 

 ou Zeitschrift fur Chemie, 1867, p. 412.) 



Dans l'espérance d'obtenir de la triphosphamine, les au- 

 teurs ont chauffé au bain-marie du zinc avec de Tiodure d'é- 

 thyle et du chlorure de phosphore dans des tubes fermés. Le 

 contenu des tubes devint orangé et le zinc se couvrit d'un 

 corps brun. Par le refroidissement, il se forma entre les mor- 

 ceaux de zinc une abondante cristallisation d'un corps 

 orangé ou presque écarlate, lequel se redissolvait quand on 

 chauffait les tubes. En retournant les tubes, on sépara la li- 

 queur des morceaux de zinc et, après le refroidissement, les 



