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<|ui fournil la plus forte proportion de charbon; elle donne 

 en outre un acide particulier, peu soluble dans l'eau, mais 

 très-soluble dans l'alcool et Téther et dont l'auteur poursuit 

 l'étude. M. D. 



R. Weber. Sur les combinaisons de chlorure de i-la tine et 

 DE chlorure d'or. {Zeitschiift fi'ir Cliemie, 1867, p. 382.) 



Rogers et Bayé ont observé qu'il se forme quelquefois, 

 lorsqu'on dissout le platine dans l'eau régale, une combinai- 

 son jaune ; celle-ci se dépose, par l'addition d'acide nitrique 

 fumant, à l'état d'un précipité jaune qui, séparé du liquide 

 surnageant et desséché sur une plaque de porcelaine dégour- 

 die, en présence diacide sulfurique, forme une poudre jaune- 

 brunâtre, déliquescente, se dissolvant dans l'eau avec pro- 

 duction de vapeurs rutilantes : cette combinaison renferme 

 PtCl*-|-AzO*Cl-}-HO. Traitée par la potasse, elle ne donne pas 

 de bi-oxyde d'azote : mais la solution, ajoutée à une solution 

 acide d'iodure de potassium, met de l'iode en liberté. 



M. Weber a également analysé des cristaux de chlorure de 

 platine traité par de l'acide chlorhydrique dans le but de le 

 débarrasser des composés nitrés ; ces cristaux renfermaient 

 PtCP-j-HCl-f- 6 aq ; ils correspondaient par conséquent au 

 chloroplatinate de sodium PtCP-l-NaCl + Saq, décrit par 

 M. Marignac. L'auteur a obtenu aussi à l'état de cristaux très- 

 déliquescents la combinaison chlorhydrique du chlorure 

 d'or AuCP+HCl+ôHO; M. Marignac qui a fait connaître 

 le chloroaurate de sodium correspondant n'y a trouvé que 

 i HO. 



Le chlorure de magnésium ne forme pas de combinaison 

 • ristalbsée avec l'acide chlorhydrique. M. D. 



