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molybdate neutre de lithine peut former deux hydrates 

 à formule anormale, dont l'un correspondrait aux sulfates 

 de cadmium, de didyme, d'ytria, etc. 



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Bi-molybdate de soude. 



Comme l'avaient annoncé MM. Svanberg et Struve, 

 quand on faitfondre du carbonate de soude avec de l'acide 

 molybdique, dans la proportion d'un atome du premier pour 

 deux du second, on a une masse qui devient cristalline par 

 le refroidissement et se désagrège dans l'eau chaude en 

 une farine blanche qui ne se dissout qu'à la longue. La 

 liqueur suffisamment concentrée laisse déposer du jour au 

 lendemain des cristaux très-solubles dans l'eau. 



D'après les chimistes que je viens de nommer, ces 

 cristaux seraient des prismes microscopiques, ayant pour 

 formule NV 0,2 Mo 0^+H^ 0. 



Mes résultats sont un peu différents: La dissolution 

 concentrée jusqu'à formation d'une mince pellicule (elle 

 n'était d'ailleurs pas encore sirupeuse), puis abandonnée 

 à elle-même, a fourni une cristallisation très-nette, en 

 tables épaisses, à six côtés, efflorescentes à l'air, offrant 

 toute la figure du molybdate "/s ^cide de soude décrit en 

 premier lieu par M. Zenker, se redissolvant intégralement 

 et facilement dans l'eau. J'ai fait l'analyse de ce produit. 



S^^SSi chauffés jusqu'à fusion ignée ont perdu 0,557, 

 c'est-à-dire 24,93 pour cent d'eau. Fondus ensuite avec 

 du carbonate de soude, ils ont expulsé 0,234 d'acide 



• M. Gentele {Journal fiir prakt. Chemk, LXXXI) a décrit un hy- 

 drate de ce sel à sept atomes d'eau. Le mode de préparation suivi 

 par ce chimiste, les propriétés qu'il assigne à ses cristaux, les nom- 

 bres mêmes de son analyse rendent excessivement probable à mes yeux 

 que son bi-molybdate n'était autre chose sinon le sel de M. Zenker. 



