SLH LA DENSITE DE L OZONE. 307 



:>ente des variations analogues. Les chimistes ne sont pas 

 d'accord sur l'interprétation de ce fait. Les uns l'expli- 

 quent par l'allotropie, et supposent que les atomes de 

 soufre, par exemple, peuvent se grouper de deux ma- 

 nières différentes : à une température voisine du point 

 d'ébuUition, la vapeur de soufre serait entièrement à l'un 

 de ces états caractérisé par une densité de 6,6 ; à 860", 

 elle serait entièrement à l'autre état caractérisé par une 

 densité de 2,2; aux températures intermédiaires il y au- 

 rait mélange des deux corps allotropiques, la proportion 

 de chacun d'eux variant avec la température. Mais, comme 

 l'a fait remarquer M. H. Deville \ on peut admettre sim- 

 plement que le coefficient de dilatation de la vapeur dn 

 soufre varie assez avec la température pour que la den- 

 sité passe de 6,0 à 2,2. 



Ce qui autorise cette dernière explication, c'est le fait 

 que la densité de la vapeur de soufre ne dépend que de 

 sa température actuelle: à une température déterminée 

 la densité demeure toujours la même. Pour l'oxygène, il 

 n'en est pas ainsi: à la même température ce corps peut 

 exister sous deux états de condensation différents ; on ne 

 saurait donc expliquer la différence de densité par une 

 variation du coefficient de dilatation, et l'on est forcé d'ad- 

 mettre que l'ozone et l'oxygène, d'ailleurs si distincts par 

 leurs propriétés chimiques, sont deux états allotropiques 

 gazeux d'un même élément"-. 



Sur les densités de vapeur, Complex rendus de l'Académie des 

 ."kiences, 1866, t. LXII, p. 1157. 



- On nignoie pas que M. Schœnbein admet aussi l'antozone comme 

 un troisième état allotropique de l'oxygène. Mes recherches n'ont pas 

 Ijorlé sur ce point, ou plutôt quelques essais que j'ai lentes sont restés 

 infrncliieu.x. 



