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A ce titre, l'étude de l'ozone présente un grand intérêt 

 théorique, et c'est ce qui m'a engagé à chercher à déter- 

 miner la densité de ce corps. 



On peut résumer de la manière suivante ce qu'avant 

 les présentes recherches, l'on savait sur les relations vo- 

 lumétriques de l'ozone * : * 



1° L'oxygène ordinaire diminue de volume lorsqu'on 

 l'ozonise, c'est-à-dire lorsqu'on en convertit une partie en 

 ozone, par exemple en l'électrisant. 



â*' Lorsqu'on traite de l'oxygène chargé d'ozone par 

 l'iodure de potassium et d'autres corps oxydables, l'ozone 

 disparaît sans que l'on observe de changements dans le 

 volume du gaz. 



3° Sous l'action de la chaleur, l'oxygène chargé d'o- 

 zone subit une expansion égale au volume qu'occuperait 

 la quantité d'oxygène que le gaz aurait été susceptible 

 d'abandonner à l'iodure de potassium. 



Ces faits conduisent à supposer que l'ozone et l'oxy- 

 gène diffèrent par le nombre d'atomes qui sont groupés 

 pour former les molécules. L'une des hypothèses les plus 

 simples, à cet égard, est celle que j'ai indiquée précédem- 

 ment^ et dans laquelle on considère la molécule d'oxy- 

 gène ordinaire comme formée de deux atomes, 00, et la 

 molécule d'ozone comme formée de trois atomes 00,0. 

 Alors l'ozone contiendrait son volume d'oxygène ordinaire; 

 traité par l'iodure de potassium, il perdrait un atome 0, 

 sans changement de volume ; décomposé par la chaleur, 

 il subirait une expansion de la moitié de son volume. La 



' Voyez ma Note sur les Relations volumétiiques de l'Ozone, /Ir- 

 chives, 1863, t. XVIIl, p. 65. 

 * Ibidem. 



