SUR LA r>ENSITÉ DE l'OZONE. 343 



Les expériences ont été faites de la même manière que 

 celles sur le chloro, avec les seules différences suivantes : 



i° Après avojr rempli d'acide sulfurique le cylindre 

 C et le vase V,. on y fait arriver directement un peu d'a- 

 cide carbonique à sa sortie de l'appareil où on le prépare : 

 il n'est pas. nécessaire de l'introduire avec la petite cloche 

 en verre,, comme on le faisait pour le chlore. 



-" î^our faire l'analyse de l'acide carbonique contenu 

 dans \^s vases après l'expérience, au lieu de diriger le 

 ga^i: dans des vases à précipités contenant de l'iodure de 

 jpotâssium, on le faisait passer bulle à bulle dans de longs 

 tubes remplis d'eau de baryte. Le gaz était chassé par 

 un courant d'air dépouillé d'acide carbonique par son 

 passage au travers d'un tube contenant de la ponce im- 

 bibée de potasse caustique. On faisait ensuite l'analyse 

 de l'eau de baryte en partie convertie en carbonate, avec 

 une dissolution titrée d'acide oxalique. Dans la première 

 expérience, on a employé du papier de curcuma pour re- 

 connaître le moment où Ton atteint la neutralité ; dans la 

 seconde expérience, on s'est servi de teinture de tournesol. 



Je suis disposé à croire que ces analyses m'ont donné 

 une proportion d'acide carbonique un peu trop forte, soit 

 que les réactifs colorés et particulièrement le tournesol ne 

 soient pas aussi sensibles que l'amidon employé dans l'a- 

 nalyse du chlore et de l'ozone, soit que, pendant la mani- 

 pulation, Teau de baryte absorbe un peu d'acide carbo- 

 nique contenu dans l'air ambiant. Il doit en résulter que 



V 



la valeur trouvée pour le rapport -rr est un peu trop 

 grande*. 



' En effet, comme précédemment, -77- = — ; — — : si au lieu de m et u' 

 ■ V M-f m' 



