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les sulfates de sesqiiioxydes, tels que ceux d'alumine, de 

 clii-ome, de fer ou de manganèse, et ne se mélange point 

 avec eux par la cristallisation. En opérant ces cristallisations 

 dans des dissolutions fortement acides, M. Klatzo a obtenu 

 un sulfate de glucine en gros prismes rliomboïdaux oljliques 

 (dont malheureusement la forme n'a pu être déterminée, 

 parce qu'ils perdent leur éclat et leur transparence dès qu'ils' 

 sont sortis de l'eau-mère), renfermant six équivalents d'eau, 

 tandis que le sulfate ordinaire, en octaèdres carrés, n'en con- 

 tient que quatre. 



Lorsqu'on essaie de faire cristalliser un mélange de sul- 

 fate de glucine et de sulfate de potasse, ces deux sels cristal- 

 lisent en général séparément. Cependant, par une lente éva- 

 poration à une température inférieure à 0", l'auteur a obtenu 

 un sel double, de forme indéterminable, dont la compo- 

 sition correspond à la formule : 



K^O, G10,2S0' + 3H20. 



Mais le résultat le plus intéressant de ces recbercbes, c'est 

 le fait, constaté par M. Klatzo, que le sulfate de glucine peut 

 se mélanger en proportions assez considérables avec les sul- 

 fates de la série magnésienne, sans modifier leur forme cris- 

 talline et la quantité d'eau de cristallisation. De même ces 

 sulfates peuvent s'associer au sulfate de glucine, et for- 

 mer avec lui des cristaux en octaèdres carrés à quatre équi- 

 valents d'eau. Ces essais ont été faits avec des sulfates de fer, 

 de manganèse, de zinc, de nickel, de cuivre et de magnésie. 

 La proportion des deux bases mélangées dans les cristaux 

 varie à mesure que la cristallisation avance, le sulfate de 

 glucine s'accumulant dans Teau-mère en raison de sa grande 

 solubilité. 



Ainsi, avec le sulfate de fer, l'auteur a pu obtenir des cris- 

 taux conservant la forme du vitriol ordinaire, et renfermant 

 une quantité de glucine éaale en poids à celle du protoxyde 

 de fer, ce qui, vu la différence des ôfjuivalenls de ces bases, 



