CHIMIE. 69 



En faisant bouillir du phosphomolybdate d'ammoniaque 

 avec un excès d'eau régale, on détruit l'ammoniaque et l'on 

 obtient un liquide jaune qui fournit, par évapora tion sponta- 

 née, l'acide phosphomolybdique libre cristallisé. Cet acide 

 résulte de la combinaison de 1 équivalent d'acide phospho- 

 rique avec 20 équivalents d'acide molybdique. Il peut former 

 trois hydrates distincts, tous trois cristallisables, renfermant 

 13,3, 19,6 et 23,4 p. 100 d'eau. Le dernier de ces hydrates 

 forme de gros cristaux en octaèdres réguliers. 



L'acide phosphomolybdique précipite, de leurs dissolutions 

 fortement acides, la potasse, les oxydes de rubidium, de cœ- 

 sium, de thallium, l'ammoniaque et les alcalis organiques 

 azotés. Il ne précipite point la soude, ni la litliine, et peut 

 servir ainsi à les séparer des autres alcalis. Les autres oxydes 

 métalliques ne sont pas précipités par l'acide phosphomolyb- 

 dique dans une liqueur suflisamment acide. 



Les phosphomolybdates jaunes de potasse, de thallium et 

 d'ammonium sont représentés par la formule générale 



3R20, PhW20MoO'; 



ceux de potasse et d'ammoniaque contiennent, en outre, 3 

 équivalents d'eau d'hydratation. 



L'acide phosphomolybdique et ses sels ne sont stables qu'en 

 présence des acides ; les alcalis les transforment ordinaire- 

 ment en molybdates ordinaires et en un nouveau genre de 

 phosphomolybdates dans lequel les deux acides sont unis 

 dans le rapport plus simple de 1 à 5. 



Ces phosphomolybdates sont incolores ou peu colorés, d'un 

 aspect nacré : ils sont solubles dans l'eau et facilement cris- 

 tallisables; un excès d'acide les ramène à l'état de pliospho- 

 molybdates jaunes en mettant de l'acide phosphorique en 

 liberté. 



Les sels d'ammoniaque, de potasse, d'argent et de soude 

 appartenant à ce genre sont représentés par la formule gé- 

 nérale : 



6 R-0, 2 V\\-0\ 10 Mo 0^ 



