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tient lorsqu^on précipite le palladium d'une solution d'envi- 

 ron 1,6 pour 100 de son chlorure, sous forme de métal 

 compacte par Faction de la pile. Le palladium n'est pas du 

 nombre des métaux qui se précipitent facilement de cette 

 manière. Mais on l'obtient pourtant à l'état de lamelles bril- 

 lantes, en se servant d'un fil mince de platine et d'une seule 

 grande cellule. Le palladium se détache au bout d'un certain 

 temps et présente une surface métallique d'un blanc éclatant 

 du côté qui se trouvait en contact avec le platine, et une sur- 

 face terne, rappelant l'arsenic métallique, sur la face expo- 

 sée à l'acide. Ainsi préparé, il ne contient pas d'hydrogène 

 occlus. Mais les minces pellicules métalliques, chauflees à 100 

 degrés dans l'hydrogène, et abandonnées ensuite pendant 

 une heure à un refroidissement lent dans le même gaz, ren- 

 fermaient 982^'<'i-,14 de gaz mesurés à la température de M 

 degrés sous une pression barométrique de 756 millimètres. 

 C'est l'absorption d'hydrogène la plus considérable que j'aie 

 observée. Le palladium ainsi chargé laisse échapper dans le 

 vide, mais avec une lenteur extrême, quelques traces d'hy- 

 drogène à la température ordinaire. Il est représenté en 

 poids par les nombres 



Palladium, 1,0020 99^^27 



Hydrogène, 0,0073 0,72 



100,00 



soit dans la proportion de l'équivalent de palladium pour 

 0,772 équivalent d'hydrogène ^ ou approximativement d'é- 

 quivalent à équivalent, PdH. Mais l'idée d'une combinaison 

 chimique délinie est inadmissible pour plusieurs raisons. Il 

 ne se produit aucun changement visible dans le palladium 

 après son association avec l'hydrogène. Les hydrures de cer- 

 tains métaux sont d'ailleurs connus, tels que l'hydrure de 

 cuivre ( Wurlz) et l'hydrure de fer (Wanklyn), mais ce sont 



• H=l, P(/=106,5. 



