CHIMIE. 233 



énoncée pour la première fois par Avogadro, savoir que tous 

 les corps gazeux renferment à volume égal le même nombre 

 de molécules sous la même pression et à la même lempéra- 

 ture, ou que les poids moléculaires de tous les corps sont 

 proportionnels à leur densité à Tétat gazeux. 



Cependant on rencontre plusieurs exceptions à cette loi ; 

 exceptions que Ton peut ranger sous trois chefs dilférents: 



1° Pour un certain nombre de combinaisons, la densité 

 est moindre que ne le voudrait le principe général. L'auteur 

 est disposé à admettre, avec un grand nombre de chimistes, 

 que cette anomalie est due à une décomposition ou dissocia- 

 tion qu'éprouvent ces corps, au moment où ils prennent 

 Tétat gazeux *, en sorte que la vapeur dont on détermine la 

 densité n'est qu'un mélange des vapeurs des éléments de la 

 combinaison. 



2° Pour quelques éléments (phosphore, arsenic), la den- 

 sité est au contraire trop forte, bien qu'elle paraisse cons- 

 tante entre des limites de température très-éloignées. Pour 

 ces corps, évidemment, il faut modifier la loi d'Avogadro, en 

 admettant que leurs molécules sont formées de quatre 

 atomes, au lieu de l'être de deux, comme dans le cas ordi- 

 naire. 



3** Enfin il y a des corps pour lesquels la densité de vapeur 

 varie avec la température, et diminue à mesure que celle-ci 

 s'élève, en tendant toutefois à atteindre une limite constante 

 à un degré de chaleur suftisamment éloigné du point d'ébul- 

 lition. On peut donner deux interprétations ditïérentes de 



' M. Horslmann néglige ici de rappeler que, dans celte même caté- 

 gorie, se trouvent môme des corps simples (mercure, cadmium) pour 

 lesquels cependant l'hypothèse d'une décomposition n est plus per- 

 mise. Cette considération est cependant fort importante, car si Ton esi 

 forcé d'admettre que la molécule d'un élément peut être formée tantôt 

 d'un seul atome, tantôt de deux (cas ordinaiie), tantôt de quatre, il 

 n'y a aucune raison pour ne pas admettre des ditTéiences analogues 

 de constitution moléculaire pour les corps composés. (C. M.) 



