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lion d'un grand nombre de tubes minces de verre dans le 

 réservoir de vapeur, que Texcès de densité de celle-ci n'est 

 point due à une condensation sur ces surfaces. 



D' A. HORSTMANN. SuR LA DENSITÉ DE VAPEUR DU SULFURE 



d'ammonium. {Ibidem, p. 74.) 



Il y a encore quelque incertitude sur la densité de vapeur 

 des combinaisons de l'ammoniaque et de l'acide sulfhydri- 

 que. 



Pour le sulfhydrate acide d'ammoniaque, M. Bineau d'une 

 parts et MM. Deville et Troost de l'autre*, s'accordent à 

 trouver une densité de 0,884 à 0,89, d'où il résulte que la 



formule ^ u [S correspond à 4 volumes de vapeur, ou en 



d'autres termes, que, pour former ce sel, le gaz ammoniac 

 et le gaz acide suif hydrique se combinent à volumes égaux 

 sans condensation. 



Mais tandis que, d'après les expériences de M. Bineau ^ le 

 sulfhydrate neutre (A^H*)2S ne peut subsister qu'à des 

 températures fort inférieures à 0% qu'à la température ordi- 

 naire il se décompose immédiatement en perdant la moitié 

 de son ammoniaque, MM. Deville et Troost admettent l'exis- 

 tence de ce sel à l'état gazeux, même à des températures 

 élevées. Ils ont trouvé pour sa densité 1,26 à 99^5 et con- 

 cluent de là que sa formule correspond aussi à 4 volumes 

 de vapeur, ce qui exigerait une densité de 1,18. Ce sel résul- 

 terait donc d'une combinaison de 2 volumes d'ammoniaque 

 avec 1 volume d'acide sulfhydrique, avec condensation en 

 2 volumes. 



M. Ilorstmann a repris l'élude de cette question en déter- 



' Annales de Chimie el de Physique^ 2™« série, tome LXVlll, p. 438. 



"■ Comptes rendus de l'Acad. des Sciences^ lome LVI, p. 895. 



^ Annales de Cliimie et de Physique^ 2"^ série, lome LXX, p. 261. 



